Um dos obstáculos nos primeiros passos do estudo de padrões e fundamentos químicos é escrever reações químicas. Portanto, questões sobre a interação de CaCl2, H2SO4 são encontradas nem mesmo periodicamente, mas sistematicamente. Vamos analisar os principais pontos "problemáticos".
Escrevendo uma equação molecular
A interação entre cloreto de cálcio (sal) e ácido sulfúrico ocorre através do mecanismo de troca.
As características de tal reação são:
- dois compostos de entrada (materiais iniciais);
- duas conexões de saída (produtos);
- completa ausência de substâncias simples.
Trocando grupos reativos entre si, os reagentes mudam, e a equação assume a forma:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Como você pode ver, duas substâncias complexas, mudando de íons, formam compostos completamente diferentes: um novo sal (CaSO4) e ácido clorídrico (HCl).
Possibilidade de vazar até o fim
Você pode responder facilmente a esta pergunta escrevendo a equação da reação na forma molecular para CaCl2, H2SO4. Vai depender do tipo de produto. O processo vai até o fim em caso de educação:
- substância pouco solúvel (precipitado);
- composto volátil (gás);
- reagente de baixa dissociação (água, eletrólito fraco).
No caso considerado para CaCl2, H2SO4, dentre os produtos da reação está o sulfato de cálcio - um composto pouco solúvel que precipita, conforme tabela.
Conseqüentemente, o processo de troca irá até o fim.
Notação iônica curta entre CaCl2, H2SO4
Descrevendo todos os compostos solúveis em íons e reduzindo os grupos reativos recorrentes, obtemos as duas equações desejadas:
notação iônica completa entre CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2h+ + so 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
equação abreviada
ca2+ + so42-=caso 4.
Deve ser lembrado que apenas sais, ácidos e bases solúveis são escritos para íons (isso é facilmente determinado por tabelas especiais). Eletrólitos fracos como ácido carbônico ou ácido acético são sempre escritos na forma molecular.
Agora você sabe como ocorre a interação entre cloreto de cálcio (sal) e ácido sulfúrico.
