Equação de reação HCl-Zn, OVR, equação iônica reduzida

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2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Última modificação: 2023-12-17 05:39

Zinco (Zn) é um elemento químico pertencente ao grupo dos metais alcalino-terrosos. Na tabela periódica, Mendeleev está localizado no número 30, o que significa que a carga do núcleo atômico, o número de elétrons e prótons também é 30. O zinco está no grupo lateral II do período IV. Pelo número do grupo, você pode determinar o número de átomos que estão em sua valência ou nível de energia externa - respectivamente, 2.

Zinco como um metal alcalino típico

Zinco é um representante típico dos metais, em seu estado normal tem uma cor cinza-azulada, é facilmente oxidado ao ar, adquirindo um filme de óxido (ZnO) na superfície.

Como um metal anfotérico típico, o zinco interage com o oxigênio atmosférico: 2Zn+O2=2ZnO - sem temperatura, com a formação de um filme de óxido. Quando aquecido, forma-se um pó branco.

O próprio óxido reage com ácidos para formar sal e água:

2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.

Com soluções ácidas. Se o zinco for de pureza comum, então a equação de reação para HCl Zn está abaixo.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - equação de reação molecular.

Zn (carga 0)+ 2H (carga +) + 2Cl (carga -)=Zn (carga +2) + 2Cl (carga -) + 2H (carga 0) - equação completa da reação iônica Zn HCl.

Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (equação de reação iônica abreviada).

Reação do zinco com ácido clorídrico

Esta equação da reação HCl Zn pertence ao tipo redox. Isso pode ser comprovado pelo fato de que a carga de Zn e H2 mudou durante a reação, observou-se uma manifestação qualitativa da reação e observou-se a presença de um agente oxidante e um agente redutor.

Neste caso, H2 é um agente oxidante, pois s. cerca de. hidrogênio antes do início da reação era "+", e depois tornou-se "0". Ele participou do processo de redução, doando 2 elétrons.

Zn é um agente redutor, participa da oxidação, aceitando 2 elétrons, aumentando o s.d. (estado de oxidação).

Esta também é uma reação de substituição. Durante ele, participaram 2 substâncias, Zn simples e complexo - HCl. Como resultado da reação, 2 novas substâncias foram formadas, além de uma simples - H2 e uma complexa - ZnCl2. Como o Zn está localizado na série de atividade dos metais antes do H2, ele o deslocou da substância que reagiu com ele.

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