A descoberta do elétron pela enésima vez colocou a questão para cientistas de todo o mundo: qual é a estrutura interna do átomo? Naturalmente, é impossível ver, mesmo com o microscópio mais poderoso, como tudo está organizado ali. Portanto, diferentes cientistas ofereceram suas próprias versões da estrutura interna do átomo.
Assim, J. Thompson propôs um modelo segundo o qual o átomo consistia inteiramente de uma substância carregada positivamente, dentro da qual os elétrons carregados negativamente estavam em constante movimento. Paralelamente a Thompson, F. Lenard, no início do século 20, sugeriu que existe um vazio dentro do átomo, ao longo do qual se movem partículas neutras, compostas pelo mesmo número de elétrons e alguns elementos carregados positivamente. No trabalho de Lenard, essas partículas eram chamadas de dinamidas.
No entanto, o chamado modelo planetário do átomo de Rutherford acabou sendo o mais detalhado. Uma série de experimentos com urânio tornou este cientista verdadeiramente famoso.como resultado do qual um fenômeno como a radioatividade foi formulado e explicado teoricamente.
Pensando cedo no fato de que é o modelo planetário do átomo que é a verdadeira expressão da estrutura desse elemento, em sua primeira grande pesquisa científica, Rutherford chegou à conclusão de que a energia escondida dentro do átomo é várias dezenas de milhares de vezes maior que a energia molecular. A partir dessa conclusão, ele passou a explicar alguns fenômenos cósmicos, afirmando, em particular, que a energia solar nada mais é do que o resultado de reações constantes, incluindo a divisão do átomo.
O passo mais importante para a compreensão da estrutura do átomo foram os famosos experimentos sobre o movimento das partículas alfa através da folha de ouro: a grande maioria dessas partículas passou por ela sem alterações, mas os elementos individuais se desviaram acentuadamente de seus rota. Rutherford sugeriu que, neste caso, essas partículas passam ao lado de elementos de carga semelhante, cujas dimensões são muito menores que o tamanho de um átomo. Assim nasceu o famoso modelo planetário da estrutura do átomo. Foi uma grande conquista para o cientista.
O modelo planetário do átomo foi proposto no início do século XX por J. Stoney, mas ele o tinha de natureza exclusivamente teórica, enquanto Rutherford chegou a ele por meio de experimentos, cujos resultados foram publicados em 1911 na revista Philosophical.”
Continuando seus experimentos, Rutherford chegou à conclusão de que a quantidadepartículas alfa corresponde totalmente ao número ordinal do elemento na tabela periódica de Mendeleev recentemente publicada. Paralelamente a isso, o cientista dinamarquês Niels Bohr, criando sua teoria dos metais, fez uma importante descoberta sobre as órbitas dos elétrons, que se tornou uma das evidências mais importantes de que era o modelo planetário do átomo que mais se aproximava do real. estrutura desta partícula elementar. As opiniões dos cientistas coincidiram.
Assim, o modelo planetário do átomo é uma justificativa teórica para a estrutura dessa partícula elementar, segundo a qual no centro do átomo existe um núcleo com prótons, cuja carga tem valor positivo, e nêutrons eletricamente neutros, e ao redor do núcleo, a uma distância considerável dele, elétrons carregados negativamente se movem em órbitas.
