O permanganato de potássio em latim é chamado de Kalii permanganas. No mundo é apenas permanganato de potássio - sal de potássio na reação do ácido permangânico. Designação da letra KMnO. Em contato com orgânicos, forma uma proteína - albuminato, nas sensações do corpo, essa reação é transmitida por sensação de queimação, tricô, irritação local, ao mesmo tempo que tem efeito cicatrizante e propriedade de desodorante e antídoto.
O permanganato de potássio é obtido pela oxidação eletroquímica de compostos de manganês ou pela alteração de suas proporções. Aqui estão algumas reações ao permanganato de potássio, amplamente utilizado na indústria e farmacologia:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Aqui, como podemos ver, o manganês, oxidado, interage com sais de cloro e moléculas de potássio. A segunda reação é amplamente utilizada na indústria, pois produz permanganato de potássio de forma endotérmica durante a eletrólise do concentrado.
Propriedades físicas do permanganato de potássio
Na ciência, este composto é também chamado de permanganato de potássio, que é um cristal granular de forma rômbica e uma cor roxa escura. Na forma de cristais, o permanganato de potássio se decompõe a uma temperatura de aquecimento de 240 ° C e acima, formando a evolução do oxigênio. Isso é demonstrado pela seguinte reação:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Densidade da substância 2, 703 g/cm. cubo, a massa molar do permanganato de potássio é 158,03 g/mol. A solubilidade do composto em água depende do grau de concentração, bem como da temperatura da água (os dados são apresentados na tabela 1).
Tabela 1. Solubilidade do permanganato de potássio em diferentes temperaturas
| t reações | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| grama cristais/100g água | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Dependendo do número de cristais adicionados à água de diferentes temperaturas, cada solução terá seu próprio tom - de um carmesim fraco e pálido em baixa concentração a violeta-púrpura - em alta. Outros solventes para cristais de permanganato de potássio são acetona, amônia e álcool metílico.
Propriedades químicas do permanganato de potássio
A substância "permanganato de potássio" é um agente oxidante bastante forte. Dependendo do pH do ambiente, atua em diferentes tipos de substâncias, sendo reduzido na equação a compostos de manganês de vários estados de oxidação. Por exemplo, em um ambiente ácido - II, em um ambiente alcalino - até VI, em um ambiente neutro, respectivamente - até IV.
Ao entrar em contato com o concentrado de ácido sulfúrico, o permanganato de potássio, cujas propriedades químicas indicam oxidação, provoca uma reação explosiva e, quando aquecido, libera oxigênio - esse método de extração de O2 é amplamente utilizado na indústria.
Uso de permanganato de potássio
Na produção laboratorial moderna, o permanganato de potássio é comum na síntese orgânica como agente oxidante. Em solução alcalina, é um detergente e desengordurante eficaz. Um uso popular e universal de uma solução a 0,1% na medicina é no tratamento de queimaduras, enxágue, desinfecção e remoção de toxinas. Algumas farmácias não dispensam esta substância, pois é classificada como explosiva por ordem do Ministério. Mas você pode obter permanganato de potássio em lojas de jardinagem, onde é vendido na forma de fertilizante.
