Óxido nítrico (I, II, III, IV, V): propriedades, produção, aplicação

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Última modificação: 2024-01-02 17:54

Introdução

Se você olhar atentamente para o nitrogênio na tabela periódica dos elementos químicos de D. I. Mendeleev, você notará que ele tem uma valência variável. Isso significa que o nitrogênio forma vários compostos binários com o oxigênio de uma só vez. Alguns deles foram descobertos recentemente, e alguns foram amplamente estudados. Existem óxidos de nitrogênio instáveis e estáveis. As propriedades químicas de cada uma dessas substâncias são completamente diferentes, portanto, pelo menos cinco óxidos de nitrogênio devem ser considerados ao estudá-los. Isso é sobre eles e será discutido no artigo de hoje.

Óxido nítrico (I)

Fórmula - N_{2O. Às vezes, pode ser referido como oxonitreto de nitrogênio, óxido dinitroso, óxido nitroso ou gás hilariante.}

Propriedades

Em condições normais, é um gás incolor com odor adocicado. Pode ser dissolvido por água, etanol, éter e ácido sulfúrico. Se o óxido gasoso de nitrogênio monovalente é aquecido à temperatura ambiente sob uma pressão de 40 atmosferas, ele engrossa para um líquido incolor. É um óxido não formador de sal que se decompõe quando aquecido e se mostra em reações como agente redutor.

Receber

Este óxido é formado,quando o nitrato de amônio seco é aquecido. Outra forma de obtê-lo é a decomposição térmica de uma mistura de "ácido sulfâmico + nítrico".

Aplicativo

Usado como anestésico inalatório, a indústria alimentícia conhece este óxido como aditivo E942. Também melhora o desempenho dos motores de combustão interna.

Óxido nítrico (II)

Fórmula - NÃO. Ocorre sob os nomes de monóxido nítrico, óxido nítrico e radical nitrosil

Propriedades

Em condições normais, é um gás incolor pouco solúvel em água. É difícil de liquefazer, mas nos estados sólido e líquido, essa substância tem uma cor azul. Este óxido pode ser oxidado pelo oxigênio atmosférico

Receber

É bastante fácil de obter, para isso você precisa aquecer até 1200-1300oC mistura de nitrogênio e oxigênio. Em condições de laboratório, é formado imediatamente em vários experimentos:

• Reação da solução de cobre e ácido nítrico a 30%.
• Reação de cloreto férrico, nitrito de sódio e ácido clorídrico.
• A reação dos ácidos nitroso e iodídrico.

Aplicativo

Esta é uma das substâncias das quais o ácido nítrico é obtido.

Óxido nítrico (III)

A fórmula é N₂O_{3. Também pode ser chamado de anidrido nitroso e sesquióxido de nitrogênio.}

Propriedades

Em condições normais, é um líquido que tem uma cor azulcor, e no padrão - gás incolor. O óxido puro existe apenas em estado sólido de agregação.

Receber

Produzido pela interação de ácido nítrico 50% e óxido sólido de arsênio trivalente (podendo também ser substituído por amido).

Aplicativo

Com a ajuda desta substância, o ácido nitroso e seus sais são obtidos em laboratórios.

Óxido nítrico (IV)

A fórmula é NÃO_{2. Também pode ser chamado de dióxido de nitrogênio ou gás marrom.}

Propriedades

O sobrenome corresponde a uma de suas propriedades. Afinal, esse óxido tem a aparência de um gás marrom-avermelhado ou de um líquido amarelado. Possui alta atividade química.

Receber

Este óxido é produzido pela interação do ácido nítrico e cobre, bem como durante a decomposição térmica do nitrato de chumbo.

Aplicativo

Produz ácidos sulfúrico e nítrico, oxida combustível líquido de foguete e explosivos mistos.

Óxido nítrico (V)

Fórmula - N₂O_{5. Pode ser encontrado sob os nomes de pentóxido de dianitrogênio, nitroil nitrato ou anidrido nítrico.}

Propriedades

Tem a aparência de cristais incolores e muito voláteis. Eles podem derreter a 32,3oC.

Receber

Este óxido é formado por várias reações:

• Desidratação do ácido nítrico com óxido de fósforo pentavalente.
• Passar cloro seco sobre nitrato de prata.
• Interação do ozônio com óxido de nitrogênio tetravalente.

Aplicativo

Por causa de sua extrema instabilidade, não é usado em sua forma pura em nenhum lugar.

Conclusão

Existem nove óxidos de nitrogênio na química, os acima são apenas compostos clássicos deste elemento. As quatro restantes são, como já mencionado, substâncias instáveis. No entanto, todos eles compartilham uma propriedade - alta toxicidade. As emissões de óxidos de nitrogênio na atmosfera levam a uma deterioração da saúde das pessoas que vivem perto de empresas químicas industriais. Os sintomas de envenenamento com qualquer uma dessas substâncias são edema pulmonar tóxico, ruptura do sistema nervoso central e danos no sangue causados pela ligação da hemoglobina. Portanto, os óxidos de nitrogênio devem ser manuseados com cuidado e equipamentos de proteção usados na maioria dos casos.