O curso de química escolar é um guia introdutório para uma ciência complexa. Desde o início, os alunos tentam entender como resolver problemas de cálculo. Deixe nos primeiros estágios que eles tenham pouca aplicação prática, mas se um aluno aprendeu, por exemplo, como encontrar a massa de substâncias que reagiram, então ele pode reivindicar grandes conquistas.
Vamos considerar um exemplo simples de um problema, com base no qual podemos aprender a resolver problemas mais complexos. Suponha que você levou 11,2 litros para queimar completamente o monóxido de carbono (II). Quantos gramas de CO2 você obteve?
1. Escreva a equação da reação.
CO + O2=CO2
2. Equalize para oxigênio. Existe uma regra que na maioria dos casos pode te ajudar. Comece a definir os coeficientes dessa substância, cujo número de átomos é ímpar. Neste caso, é o oxigênio na molécula de CO. Colocamos um coeficiente 2. Como dois átomos de carbono foram formados à esquerda e um à direita, colocamos 2 na frente do CO2. Assim, temos:
2CO + O2=2CO2
Como você pode ver, existem quatro átomos de oxigênio nos lados esquerdo e direito. O carbono também está em equilíbrio. Portanto, empatadocerto.
3. Em seguida, você precisa encontrar a quantidade de O2. Determinar o peso molecular para crianças em idade escolar é muito complicado e difícil de lembrar, então usaremos outro método. Lembre-se de que existe um volume molar, que é igual a 22,4 l / mol. Você precisa descobrir quantos mols (n) reagiram: n=V/V m. No nosso caso, n=0,5 mol.
4. Agora vamos fazer uma proporção. A quantidade de oxigênio que entrou na reação é duas vezes menor que n (CO2). Isso decorre do fato de que 0,5 mol/1=x mol/2. Uma simples razão de duas quantidades ajudou a fazer a equação certa. Quando encontramos x=1, podemos obter a resposta para a questão de como encontrar a massa.
5. É verdade que, para começar, você terá que se lembrar de mais uma fórmula: m \u003d Mn. A última variável foi encontrada, mas o que fazer com M? A massa molar é um valor determinado experimentalmente em relação ao hidrogênio. É ela quem é denotada pela letra M. Agora sabemos que m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Então, obtivemos a resposta. Como você pode ver, não há nada complicado.
Esta tarefa é bastante fácil em comparação com muitas outras. No entanto, o principal é entender como encontrar a massa. Imagine uma molécula de alguma substância. Há muito se sabe que uma toupeira consiste em 610^23 moléculas. Ao mesmo tempo, no sistema periódico há uma massa estabelecida de um elemento por 1 mol. Às vezes você precisa calcular a massa molar de uma substância. Suponha que M(H20)=18 gramas/mol. Ou seja, uma molécula de hidrogênio tem M=1 grama/mol. Mas a água contém dois átomos de H. Além disso, não se esqueçasobre a presença de oxigênio, o que nos dá mais 16 gramas. Resumindo, obtemos 18 gramas/mol.
Cálculo teórico de massa terá mais tarde aplicações práticas. Especialmente para os alunos que estão esperando um workshop de química. Não tenha medo dessa palavra se você estudar em uma escola não central. Mas se a química é o seu assunto principal, é melhor não executar os conceitos básicos. Então, agora você sabe como encontrar a massa. Lembre-se que em química é muito importante ser uma pessoa consistente e atenta que não só conhece alguns algoritmos, mas também sabe como aplicá-los.
