Toda substância não é algo sólido, ela consiste em pequenas partículas que são moléculas. Moléculas de átomos. Disso podemos concluir que a massa determinada de uma substância pode caracterizar as moléculas e os átomos dos elementos constituintes. Ao mesmo tempo, Lomonosov dedicou a maior parte de seu trabalho a esse tópico. No entanto, muitos naturalistas curiosos sempre se interessaram pela pergunta: “Em quais unidades a massa de uma molécula, a massa de um átomo é expressa?”
Mas primeiro, vamos mergulhar um pouco na história
No passado, a massa do hidrogênio (H) sempre foi usada em cálculos por unidade de massa de um átomo. E, a partir disso, eles fizeram todos os cálculos necessários. No entanto, a maioria dos compostos está presente na natureza na forma de compostos de oxigênio, então a massa do átomo de um elemento foi calculada em relação ao oxigênio (O). O que é bastante inconveniente, pois era necessário levar constantemente em consideração a relação O:H, igual a 16:1, nos cálculos. Além disso, estudos mostraram uma imprecisão na proporção, na verdade era 15,88:1 ou 16:1,008. Tais mudanças foram o motivo de recalcular a massaátomos para muitos elementos. Decidiu-se deixar o valor de massa de 16 para O e 1,008 para H. O desenvolvimento da ciência levou à revelação da natureza do próprio oxigênio. Descobriu-se que a molécula de oxigênio tem vários isótopos com massas de 18, 16, 17. Para a física, não é aceitável o uso de uma unidade que tenha um valor médio. Assim, duas escalas de pesos atômicos foram formadas: na química e na física. Somente em 1961, os cientistas chegaram à conclusão de que era necessário criar uma escala única, que ainda hoje é usada sob o nome de "unidade de carbono". Como resultado, a massa atômica relativa de um elemento é a massa do átomo em unidades de carbono.
Métodos de cálculo
A massa de uma molécula de qualquer substância consiste nas massas dos átomos que formam essa molécula. Isso implica a conclusão de que a massa de uma molécula deve ser expressa em unidades de carbono, assim como a massa de um átomo, ou seja, a massa atómica relativa é determinada tendo em conta a massa molecular relativa. Como você sabe, usando a Lei de Avogadro, você pode determinar o número de átomos em uma molécula. Conhecendo o número de átomos e a massa da molécula, a massa atômica pode ser calculada. Existem várias outras maneiras de defini-lo. Em 1858, Cannizzaro propôs um método pelo qual a massa atômica relativa é determinada para aqueles elementos que são capazes de formar compostos gasosos. No entanto, os metais não têm essa capacidade. Portanto, para determinar sua massa atômica, foi escolhido um método que utiliza a dependência da massa atômica e capacidade calorífica dossubstâncias. Mas todos os métodos considerados fornecem apenas valores aproximados de massas atômicas.
Como foi calculada a massa exata dos átomos de um elemento?
Estudos científicos mostraram que esses valores aproximados podem ser usados para determinar o valor exato. Para fazer isso, você só precisa comparar o valor fornecido com o equivalente. O equivalente de um elemento é igual à razão entre a massa atômica relativa do elemento e sua valência no composto. A partir dessa proporção, a massa atômica relativa correta de cada elemento foi determinada.
