Al2(SO4)3 - sulfato de alumínio, uma substância inorgânica de os sais de classe. Ocorre na forma de cristais ou pó branco, solúvel em água. Uma substância quimicamente ativa que reage bem com muitos componentes, por isso é frequentemente usada em experimentos e tarefas em química, mas para resolvê-los você precisa conhecer a massa molar do Al2(SO 4)3.
Cálculo do indicador
O peso molecular relativo do sulfato de alumínio é o volume de uma única molécula desta substância. Vamos dar uma olhada mais de perto.
O indicador é expresso em unidades de massa atômica (uma). É fácil calcular usando o sistema periódico de elementos de Mendeleev, conhecendo a fórmula da substância.
Para fazer isso, você precisa encontrar na tabela os elementos que compõem a substância que nos interessa - alumínio, enxofre e oxigênio. A massa relativa de um átomo de alumínio é 26,992 amu. (arredondar para 27), átomos de enxofre 32,064 (arredondar para 32), átomos de oxigênio 15,999 (arredondar para 16).
Fórmula da molécula de sulfatoalumínio na figura abaixo. Mostra a composição da molécula e quantos átomos de cada elemento estão envolvidos na formação de uma molécula condicional da substância.
Em seguida, você precisa multiplicar a massa de um átomo de alumínio pelo número dessas partículas na molécula de Al2(SO4)3 . Este número é indicado por um subscrito à direita do símbolo de alumínio - 2. Multiplicando 2 por 27, obtemos 54 amu
A seguir, vamos repetir os passos com o átomo de enxofre. A molécula de sulfato de alumínio contém três partículas (SO4), o que significa três átomos de enxofre. Multiplique 32 por 3 para obter 96 amu
O mesmo cálculo é feito com átomos de oxigênio. Primeiro, vamos calcular quantos deles estão incluídos na molécula. Ele contém três partículas (SO4), ou seja, 12 átomos de oxigênio. Multiplicamos a massa pelo número de átomos - 16 por 12, obtemos 192 amu
O último passo é somar as massas de todas as partes constituintes da molécula:
54 + 96 + 192=342 amu
Então, o peso molecular do sulfato de alumínio é 342 amu
Próximo indicador
A massa molar de al2so4 3 é o volume de um mol de sulfato de alumínio. É muito fácil de reconhecer, pois é numericamente igual ao peso molecular, mas é expresso em outras unidades - g/mol.
Então, a massa molar de al2so4 3 é 342 g/mol. Esse valor geralmente é necessário para resolver problemas.
Equivalente de massa molar
Para calcular este valor, você precisa saber o fator de equivalência. É definido de forma diferente paraclasses de substâncias.
O sulfato de alumínio pertence ao grupo dos sais médios. Para tais compostos, o fator de equivalência é calculado da seguinte forma:
- Precisamos dividir a unidade pelo produto do número de átomos do metal e a carga do metal.
- Encontre o produto. Existem dois átomos de metal de alumínio em uma molécula, isso pode ser visto na fórmula. A carga do alumínio é constante e igual a três, ou seja, 23=6.
- O fator de equivalência do sal sulfato de alumínio é 1/6.
Para encontrar a massa molar do equivalente sulfato de alumínio, multiplique sua massa molar pelo fator de equivalência:
3421/6=57 g/mol.
Então, a massa molar do equivalente de Al2 (SO4) 3 é 57 g/mol.
Cálculos terminados, o valor desejado está determinado.
