Qualquer mudança no estado da matéria está associada a metamorfoses de temperatura, pressão. Uma substância pode ser representada nos seguintes estados de agregação: sólido, líquido, gasoso.
Observe que à medida que a transição progride, nenhuma mudança na composição da substância é observada. A transição de uma substância do estado líquido para o sólido é acompanhada apenas por uma mudança nas forças de interação intermolecular, no arranjo das moléculas. A transformação de um estado para outro é chamada de transição de fase.
Derreter
Este processo envolve a transformação de um sólido em um líquido. Para sua implementação, é necessário um aumento de temperatura.
Por exemplo, pode-se observar tal estado da matéria na natureza. A física explica facilmente o processo de derretimento dos flocos de neve sob a ação dos raios da primavera. Pequenos cristais de gelo que fazem parte da neve, depois de aquecer o ar a zero, começam a desmoronar. O derretimento ocorre gradualmente. Primeiro, o gelo absorve energia térmica. À medida que a temperatura muda, ocorre a transformação completa do gelo em água líquida.
É acompanhado por um aumento significativo na velocidade das partículas, energia térmica, um aumentoenergia interna.
Após atingir o índice, chamado ponto de fusão, ocorre uma quebra na estrutura do sólido. As moléculas têm mais liberdade, elas “s altam”, ocupando posições diferentes. A substância fundida tem mais energia que o estado sólido.
Temperatura de cura
A transição de uma substância do estado líquido para o estado sólido é realizada a um determinado valor de temperatura. Se o calor for removido do corpo, ele congela (cristaliza).
A temperatura de cura é considerada uma das características mais importantes.
Cristalização
A transição de uma substância do estado líquido para o estado sólido é chamada de cristalização. Quando a transferência de calor para o líquido pára, a temperatura cai para um determinado valor. A transição de fase de uma substância de um estado líquido para um estado sólido em física é chamada de cristalização. Ao considerar uma substância que não contém impurezas, o ponto de fusão corresponde ao índice de cristalização.
Ambos os processos prosseguem gradualmente. O processo de cristalização é acompanhado por uma diminuição da energia cinética média das moléculas contidas no líquido. As forças de atração, devido às quais as partículas são mantidas em uma ordem estrita, inerentes aos sólidos, aumentam. Após as partículas adquirirem um arranjo ordenado, um cristal se formará.
O estado de agregação é a forma física de uma substância, apresentada em certafaixa de pressão e temperatura. É caracterizada por propriedades quantitativas que são alteradas em intervalos selecionados:
- a capacidade de uma substância mudar de forma e volume;
- ausência (presença) de ordem de longo ou curto alcance.
O processo de cristalização está associado à entropia, energia livre, densidade e outras quantidades físicas.
Além de líquidos, sólidos, formas gasosas, outro estado de agregação é liberado - plasma. Gases podem passar para ele no caso de um aumento de temperatura a uma pressão constante.
Os limites entre os vários estados da matéria nem sempre são rígidos. A física confirmou a existência de corpos amorfos capazes de manter a estrutura de um líquido com pouca fluidez. Os cristais líquidos têm a capacidade de polarizar a radiação eletromagnética que passa por eles.
Conclusão
Para descrever vários estados na física, a definição de uma fase termodinâmica é usada. Fenômenos críticos são estados que descrevem a transformação de uma fase em outra. Os corpos sólidos se distinguem pela preservação de sua posição média por um longo período de tempo. Eles farão pequenas oscilações (com uma amplitude mínima) em torno da posição de equilíbrio. Os cristais têm uma certa forma, que mudará quando entrar em estado líquido. Informações sobre temperaturas de ebulição (fusão) permitem que os físicos usem transições de um estado de agregação para outro parapropósitos práticos.
