Óxidos superiores: classificação, fórmulas e suas propriedades

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Última modificação: 2024-01-02 17:54

Cada aluno conheceu o conceito de "óxido" nas aulas de química. A partir dessa palavra, o objeto começou a parecer algo indescritivelmente terrível. Mas não há nada de errado aqui. Óxidos superiores são substâncias que contêm compostos de substâncias simples com oxigênio (no estado de oxidação -2). Vale a pena notar que eles reagem com:

• O₂ (oxigênio), se o elemento não estiver no CO mais alto. Por exemplo, SO₂ reage com oxigênio (já que CO é +4), mas SO_{3 - não (porque custa na maior oxidação estado +6).}
• H_{2 (hidrogênio) e C (carbono). Apenas alguns óxidos reagem.}
• Água se for obtido alcalino ou ácido solúvel.

Todos os óxidos reagem com sais e não metais (exceto as substâncias acima).

Vale ress altar que algumas substâncias (por exemplo, óxido nítrico, óxido de ferro e óxido de cloro) possuem características próprias, ou seja, suas características químicas podem diferir de outras substâncias.

Classificação de óxidos

São divididos em dois ramos: os que podem formar sal e os queeles não podem formar.

Exemplos de fórmulas para óxidos superiores que não formam sais: NO (óxido nítrico é bivalente; gás incolor formado durante tempestades), CO (monóxido de carbono), N₂ O (óxido nítrico monovalente), SiO (óxido de silício), S_{2O (óxido de enxofre), água.}

Esses compostos podem reagir com bases, ácidos e óxidos formadores de sal. Mas quando essas substâncias reagem, os sais nunca são formados. Por exemplo:

CO (monóxido de carbono) + NaOH (hidróxido de sódio)=HCOONa (formato de sódio)

Os óxidos formadores de sais são divididos em três tipos: óxidos ácidos, básicos e anfotéricos.

Óxidos ácidos

Óxido superior ácido é um óxido formador de sal que corresponde a um ácido. Por exemplo, óxido de enxofre hexavalente (SO₃) tem um composto químico correspondente - H₂SO_{4. Esses elementos reagem com óxidos básicos e anfotéricos, bases e água. Um sal ou ácido é formado.}

1. Com óxidos alcalinos: CO₂ (dióxido de carbono) + MgO (óxido de magnésio)=MgCO_{3 (sal amargo).}
2. Com óxidos anfotéricos: P₂O₅ (óxido de fósforo)+ Al₂ O₃ (óxido de alumínio)=2AlPO_{4 (fosfato de alumínio ou ortofosfato).}
3. Com bases (álcalis): CO₂ (dióxido de carbono) + 2NaOH (soda cáustica)=Na₂CO 3 _{(carbonato de sódio ou carbonato de sódio) + H}2_{O (água).}
4. Com água: CO₂ (dióxido de carbono) +H₂O=H₂CO_{3 (ácido carbônico, após a reação se decompor instantaneamente em dióxido de carbono e água).}

Óxidos ácidos não reagem entre si.

Óxidos básicos

O óxido superior básico é um óxido metálico formador de sal, que corresponde à base. O óxido de cálcio (CaO) corresponde ao hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂). Essas substâncias interagem com óxidos ácidos e anfotéricos, ácidos (com exceção de H₂SiO_{3, pois o ácido silícico é insolúvel) e água.}

1. Com óxidos ácidos: CaO (óxido de cálcio) + CO₂ (dióxido de carbono)=CaCO_{3 (carbonato de cálcio ou giz comum).}
2. Com óxido anfotérico: CaO (óxido de cálcio) + Al₂O₃ (óxido de alumínio)=Ca(AlO 2₎2 _{(aluminato de cálcio).}
3. Com ácidos: CaO (óxido de cálcio) + H₂SO₄ (ácido sulfúrico)=CaSO₄ (sulfato de cálcio ou gesso) + H_2O.
4. Com água: CaO (óxido de cálcio) + H₂O=Ca(OH)_{2 (hidróxido de cálcio ou reação de extinção de cal).}

Não interajam entre si.

Óxidos Anfotéricos

Óxido superior anfotérico é o óxido de um metal anfotérico. Dependendo das condições, pode apresentar propriedades básicas ou ácidas. Por exemplo, as fórmulas de óxidos superiores que apresentam propriedades anfotéricas: ZnO (óxido de zinco), Al₂O_{3 (alumina). Reage anfotéricoóxidos com álcalis, ácidos (excluindo também o ácido silícico), óxidos básicos e ácidos.}

1. Com bases: ZnO (óxido de zinco) + 2NaOH (base de sódio)=Na₂ZnO₂ (sal duplo de zinco e sódio)+ H_2O.
2. Com ácidos: Al₂O₃ (óxido de alumínio) + 6HCl (ácido clorídrico)=2AlCl₃ (cloreto de alumínio ou cloreto de alumínio) + 3H_2O.
3. Com óxidos ácidos: Al₂O₃ (óxido de alumínio) + 3SO₃ (óxido de enxofre hexavalente)=Al₂(SO₄)_{3 (alumínio de alumínio).}
4. Com óxidos básicos: Al₂O₃ (óxido de alumínio) + Na₂O (óxido de sódio)=2NaAlO_{2 (aluminato de sódio).}

Elementos de óxidos anfotéricos superiores não interagem entre si e com a água.