Óxidos, sua classificação e propriedades são a base de uma ciência tão importante como a química. Eles começam a estudar no primeiro ano de estudo de química. Em ciências exatas como matemática, física e química, todo o material está interconectado, e é por isso que a falha na assimilação do material acarreta um mal-entendido de novos tópicos. Portanto, é muito importante entender o tema dos óxidos e navegá-lo completamente. Falaremos sobre isso hoje e tentaremos falar com mais detalhes.
O que são óxidos?
Óxidos, sua classificação e propriedades é o que precisa ser entendido antes de tudo. Então, o que são óxidos? Você se lembra disso do currículo escolar?
Óxidos (ou óxidos) são substâncias complexas, compostos binários, que incluem átomos de um elemento eletronegativo (menos eletronegativo que o oxigênio) e oxigênio com um estado de oxidação de -2.
Os óxidos são substâncias incrivelmente comuns em nosso planeta. Exemplos de um composto de óxido são água, ferrugem, alguns corantes, areia e até dióxido de carbono.
Formação de óxidos
Os óxidos podem ser obtidos de várias maneiras. A formação de óxidos também é estudada por uma ciência como a química. Óxidos, sua classificação e propriedades - é isso que os cientistas precisam saber para entender como este ou aquele óxido foi formado. Por exemplo, eles podem ser obtidos pela conexão direta de um átomo de oxigênio (ou átomos) com um elemento químico - essa é a interação de elementos químicos. No entanto, há também uma formação indireta de óxidos, isto é, quando os óxidos são formados pela decomposição de ácidos, sais ou bases.
Classificação de óxidos
Óxidos e sua classificação dependem de como foram formados. De acordo com sua classificação, os óxidos são divididos em apenas dois grupos, sendo o primeiro formador de sal e o segundo não formador de sal. Então, vamos dar uma olhada nos dois grupos.
Óxidos formadores de sal são um grupo bastante grande, que é dividido em óxidos anfotéricos, ácidos e básicos. Como resultado de qualquer reação química, os óxidos formadores de sal formam sais. Como regra, a composição dos óxidos formadores de sal inclui elementos de metais e não metais, que, como resultado de uma reação química com a água, formam ácidos, mas ao interagir com bases, formam os ácidos e sais correspondentes.
Óxidos não formadores de sal são óxidos que não formam sais como resultado de uma reação química. Óxidos de nitrogênio e carbono são exemplos de tais óxidos.
Óxidos Anfotéricos
Óxidos, sua classificação e propriedades são conceitos muito importantes em química. Os compostos formadores de sal incluem óxidosanfotérico.
Óxidos anfotéricos são óxidos que podem apresentar propriedades básicas ou ácidas, dependendo das condições das reações químicas (apresentam anfotericidade). Tais óxidos são formados por metais de transição (cobre, prata, ouro, ferro, rutênio, tungstênio, ruterfórdio, titânio, ítrio e muitos outros). Os óxidos anfotéricos reagem com ácidos fortes e, como resultado de uma reação química, formam sais desses ácidos.
Óxidos ácidos
Óxidos ou anidridos ácidos são óxidos que exibem propriedades ácidas em reações químicas e também formam ácidos contendo oxigênio. Os anidridos são sempre formados por não-metais típicos, bem como alguns elementos químicos de transição.
Óxidos, sua classificação e propriedades químicas são conceitos importantes. Por exemplo, os óxidos ácidos têm propriedades químicas completamente diferentes dos anfotéricos. Por exemplo, quando um anidrido reage com água, o ácido correspondente é formado (a exceção é SiO2 - óxido de silício). Os anidridos interagem com os álcalis e, como resultado de tais reações, são liberados água e refrigerante. Ao interagir com óxidos básicos, forma-se um sal.
Óxidos básicos
Os óxidos básicos (da palavra "base") são óxidos dos elementos químicos dos metais com estados de oxidação de +1 ou +2. Estes incluem metais alcalinos, alcalino-terrosos, bem como o elemento químico magnésio. Os óxidos básicos diferem dos outros na medida em quecapaz de reagir com ácidos.
Óxidos básicos interagem com ácidos, ao contrário dos óxidos ácidos, assim como com álcalis, água e outros óxidos. Como resultado dessas reações, via de regra, os sais são formados.
Propriedades dos óxidos
Se você estudar cuidadosamente as reações de vários óxidos, poderá tirar conclusões independentes sobre quais propriedades químicas os óxidos são dotados. A propriedade química comum de absolutamente todos os óxidos é o processo redox.
Mas, no entanto, todos os óxidos são diferentes uns dos outros. A classificação e propriedades dos óxidos são dois tópicos relacionados.
Óxidos não formadores de sal e suas propriedades químicas
Óxidos não formadores de sal são um grupo de óxidos que não exibem propriedades ácidas, básicas ou anfotéricas. Como resultado de reações químicas com óxidos não formadores de sal, nenhum sal é formado. Anteriormente, esses óxidos eram chamados não formadores de sal, mas indiferentes e indiferentes, mas esses nomes não correspondem às propriedades dos óxidos não formadores de sal. De acordo com suas propriedades, esses óxidos são bastante capazes de reações químicas. Mas existem muito poucos óxidos não formadores de sal, eles são formados por não metais monovalentes e divalentes.
Óxidos não formadores de sal podem ser quimicamente convertidos em óxidos formadores de sal.
Nomenclatura
Quase todos os óxidos são normalmente chamados assim: a palavra "óxido", seguida do nomeelemento químico no caso genitivo. Por exemplo, Al2O3 é óxido de alumínio. Em linguagem química, esse óxido é lido assim: alumínio 2 o 3. Alguns elementos químicos, como o cobre, podem ter vários graus de oxidação, respectivamente, os óxidos também serão diferentes. Então o óxido CuO é o óxido de cobre (dois), ou seja, com grau de oxidação de 2, e o óxido de Cu2O é o óxido de cobre (três), que tem um grau de oxidação de 3.
Mas existem outros nomes de óxidos, que se distinguem pelo número de átomos de oxigênio no composto. Um monóxido ou monóxido é um óxido que contém apenas um átomo de oxigênio. Dióxidos são aqueles óxidos que contêm dois átomos de oxigênio, conforme indicado pelo prefixo "di". Trióxidos são aqueles óxidos que já contêm três átomos de oxigênio. Nomes como monóxido, dióxido e trióxido estão desatualizados, mas frequentemente encontrados em livros didáticos, livros e outros manuais.
Existem também os chamados nomes triviais de óxidos, ou seja, aqueles que se desenvolveram historicamente. Por exemplo, CO é o óxido ou monóxido de carbono, mas mesmo os químicos costumam se referir a essa substância como monóxido de carbono.
Então, um óxido é uma combinação de oxigênio com um elemento químico. A principal ciência que estuda sua formação e interações é a química. Óxidos, sua classificação e propriedades são vários tópicos importantes na ciência da química, sem entender o que é impossível entender todo o resto. Óxidos são gases, minerais e pós. Alguns óxidos valemconhecer em detalhes não apenas os cientistas, mas também as pessoas comuns, porque podem até ser perigosas para a vida nesta terra. Os óxidos são um tópico muito interessante e bastante fácil. Os compostos de óxido são muito comuns na vida cotidiana.
