Existem hidróxidos que reagem com ácidos e bases, dependendo das condições. Esses compostos que exibem uma natureza dupla são chamados de hidróxidos anfotéricos. São formados por um cátion metálico e um íon hidróxido, como todas as bases. Apenas os hidróxidos que contêm os seguintes metais em sua composição têm a capacidade de atuar como ácidos e bases: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), etc. Sistema periódico de D. AND. Mendeleev, hidróxidos de natureza dupla formam metais mais próximos dos não metais. Acredita-se que tais elementos sejam formas de transição, e a divisão em metais e não metais é bastante arbitrária.
Hidróxidos anfotéricos são substâncias sólidas pulverulentas finamente cristalinas, que na maioria das vezes têm uma cor branca, não se dissolvem em água e conduzem mal a corrente (eletrólitos fracos). No entanto, algumas dessas bases podem se dissolver em ácidos e álcalis. A dissociação de "compostos duais" em soluções aquosas ocorre de acordo com o tipo de ácidos emotivos. Isso se deve ao fato de que a força de retenção entre átomos de metal e oxigênio (Me-O) e entre átomos de oxigênio e hidrogênio (O-H) é praticamente igual, ou seja, Me - O - N. Portanto, essas ligações se romperão simultaneamente e essas substâncias se dissociarão em cátions H + e ânions OH-.
O hidróxido anfotérico - Be(OH)2 ajudará a confirmar a natureza dual desses compostos. Considere a interação do hidróxido de berílio com um ácido e uma base.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – tetrahidroxoberilato de potássio.
No primeiro caso, ocorre uma reação de neutralização, cujo resultado é a formação de sal e água. No segundo caso, o produto da reação será um composto complexo. A reação de neutralização é típica para todos os hidróxidos sem exceção, mas a interação com sua própria espécie é típica apenas para os anfotéricos. Outros compostos anfotéricos também exibirão tais propriedades duais - óxidos e os próprios metais, com os quais são formados.
Outras propriedades químicas de tais hidróxidos serão características de todas as bases:
1. Decomposição térmica, produtos de reação - o óxido correspondente e água:
2. Reação de neutralização com ácidos.
3. Reação com óxidos ácidos.
Você também precisa lembrar que existem substâncias com as quais os hidróxidos anfotéricos nãointeragir, ou seja, não há reação química, isto é:
- não-metais;
- metais;
- bases insolúveis;
- hidróxidos anfotéricos.
- sais médios.
Estes compostos são obtidos por precipitação alcalina das soluções salinas correspondentes:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Sais de alguns elementos no curso desta reação formam um hidrato, cujas propriedades correspondem quase completamente às dos hidróxidos de natureza dupla. As mesmas bases com propriedades duais fazem parte dos minerais, na forma em que são encontradas na natureza (bauxita, goethita, etc.).
Assim, os hidróxidos anfotéricos são substâncias inorgânicas que, dependendo da natureza da substância que reage com eles, podem atuar como bases ou como ácidos. Na maioria das vezes, eles correspondem a óxidos anfotéricos contendo o metal correspondente (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), etc. e.).
