Exemplos de sais: propriedades químicas, obtenção

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Última modificação: 2023-12-17 05:39

Nenhum processo no mundo é possível sem a intervenção de compostos químicos, que, reagindo entre si, criam a base para condições favoráveis. Todos os elementos e substâncias em química são classificados de acordo com a estrutura e as funções que desempenham. Os principais são ácidos e bases. Quando interagem, formam-se sais solúveis e insolúveis.

Exemplos de ácidos, sais

Um ácido é uma substância complexa que contém um ou mais átomos de hidrogênio e um resíduo ácido em sua composição. Uma propriedade distintiva de tais compostos é a capacidade de substituir o hidrogênio por um metal ou algum íon positivo, resultando na formação do sal correspondente. Quase todos os ácidos, com exceção de alguns (H₂SiO₃ - ácido silícico), são solúveis em água, e os fortes, como HCl (clorídrico), HNO₃ (nitrogênio), H₂SO₄ (sulfúrico), completamente decompor em íons. E os fracos (por exemplo, HNO₂ -azotado, H₂SO₃ - sulfuroso) - parcialmente. Seu pH, que determina a atividade dos íons hidrogênio em solução, é menor que 7.

Sal é uma substância complexa, na maioria das vezes consistindo de um cátion metálico e um ânion de um resíduo ácido. Geralmente é obtido pela reação de ácidos e bases. Como resultado dessa interação, a água ainda é liberada. Os cátions de sal podem ser, por exemplo, os cátions NH₄⁺. Eles, como os ácidos, podem se dissolver em água com vários graus de solubilidade.

Exemplos de sais em química: CaCO₃ - carbonato de cálcio, NaCl - cloreto de sódio, NH₄Cl - cloreto de amônio, K₂SO₄ – sulfato de potássio e outros.

Classificação dos sais

Dependendo da quantidade de substituição de cátions de hidrogênio, as seguintes categorias de sais são distinguidas:

1. Meio - sais nos quais os cátions de hidrogênio são completamente substituídos por cátions metálicos ou outros íons. Tais exemplos de sais em química podem servir como as substâncias mais comuns que são mais comuns - KCl, K₃PO₄.
2. Ácidas - substâncias nas quais os cátions de hidrogênio não são completamente substituídos por outros íons. Exemplos são bicarbonato de sódio (NaHCO₃₎ e hidrogeno-ortofosfato de potássio (K₂HPO₄).
3. Basic - sais em que os resíduos ácidos não são completamente substituídos por um grupo hidroxo com excesso de base ou f alta de ácido. Essas substâncias incluem MgOHCl.
4. Sais complexos: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Dependendo da quantidade de cátions e ânions presentes na composição do sal, eles distinguem:

1. Simples - sais contendo um tipo de cátion e ânion. Exemplos de sal: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Double - sais que consistem em um par de tipos de íons carregados positivamente. Estes incluem sulfato de alumínio-potássio.
3. Mixed - sais em que existem dois tipos de ânions. Exemplos de sais: Ca(OCl)Cl.

Obtendo sais

Essas substâncias são obtidas principalmente pela reação de um álcali com um ácido, resultando em água: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Quando óxidos ácidos e básicos interagem, sais também são formados: CaO + SO₃=CaSO_4.

Eles também são obtidos pela reação de um ácido e um metal que está antes do hidrogênio na série eletroquímica de voltagens. Como regra, isso é acompanhado pela evolução do gás: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Quando bases (ácidos) interagem com óxidos ácidos (básicos), os sais correspondentes são formados: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Reações básicas de sais

Quando um sal e um ácido interagem, outro sal e um novo ácido são obtidos (a condição para tal reação é que um precipitado ou gás deve ser liberado como resultado): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Quando dois sais solúveis diferentes reagem, eles obtêm: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Alguns sais pouco solúveis em água têm a capacidade de se decompor nos produtos de reação correspondentes quando aquecidos: CaCO₃=CaO + CO_2.

Alguns sais podem sofrer hidrólise: reversivelmente (se for um sal de uma base forte e um ácido fraco (CaCO₃) ou um ácido forte e uma base fraca (CuCl ₂)) e irreversivelmente (sal de um ácido fraco e uma base fraca (Ag₂S)). Sais de bases fortes e ácidos fortes (KCl) não hidrolisam.

Também podem se dissociar em íons: parcial ou completamente, dependendo da composição.