Quando você ouve a palavra "sal", a primeira associação, é claro, é cozinhar, sem a qual qualquer prato parecerá insípido. Mas esta não é a única substância que pertence à classe dos produtos químicos do sal. Você pode encontrar exemplos, composição e propriedades químicas de sais neste artigo, além de aprender a compor corretamente o nome de qualquer um deles. Antes de prosseguir, vamos concordar, neste artigo vamos considerar apenas os sais inorgânicos do meio (obtidos pela reação de ácidos inorgânicos com substituição completa do hidrogênio).
Definição e composição química
Uma definição de sal é:
Este é um composto binário (ou seja, composto por duas partes), que inclui íons metálicos e um resíduo ácido. Ou seja, trata-se de uma substância resultante da reação de um ácido e um hidróxido (óxido) de qualquer metal
Existe outra definição:
Este é um composto que é um produto da substituição completa ou parcial de íons de hidrogênio de um ácidoíons metálicos (adequados para meio, básico e ácido)
Ambas as definições estão corretas, mas não refletem a essência do processo de produção de sal.
Classificação dos sais
Considerando os vários representantes da classe dos sais, você pode ver que eles são:
- Oxigênio (sais de ácidos sulfúrico, nítrico, silícico e outros, cujo resíduo ácido inclui oxigênio e outro não-metal).
- Sem oxigênio, ou seja, sais formados durante a reação de um ácido cujo resíduo ácido não contém oxigênio - clorídrico, bromídrico, sulfeto de hidrogênio e outros.
Pelo número de hidrogênios substituídos:
- Monobásico: clorídrico, nítrico, iodídrico e outros. O ácido contém um íon de hidrogênio.
- Dibásico: Dois íons hidrogênio são substituídos por íons metálicos na formação de um sal. Exemplos: sulfúrico, sulfuroso, sulfureto de hidrogénio e outros.
- Tribásico: na composição do ácido, três íons hidrogênio são substituídos por íons metálicos: fosfórico.
Existem outros tipos de classificações por composição e propriedades, mas não vamos analisá-los, pois o objetivo do artigo é um pouco diferente.
Aprendendo a chamar corretamente
Qualquer substância tem um nome que é compreensível apenas para os habitantes de uma determinada região, também é chamada de trivial. Sal de mesa é um exemplo de nome coloquial; de acordo com a nomenclatura internacional, será chamado de forma diferente. Mas em uma conversa, absolutamente qualquer pessoa familiarizada com a nomenclatura de nomes entenderá sem problemas que estamos falando de uma substância com a fórmula química NaCl. Este sal éum derivado do ácido clorídrico, e seus sais são chamados de cloretos, ou seja, é chamado de cloreto de sódio. Você só precisa aprender os nomes dos sais dados na tabela abaixo e, em seguida, adicionar o nome do metal que formou o sal.
Mas é tão fácil fazer um nome se o metal tiver uma valência constante. E agora considere o sal (um exemplo com o nome), que tem um metal com valência variável - FeCl3. A substância é chamada de cloreto férrico. Este é o nome correto!
| Fórmula ácida | Nome do ácido | Resíduo de ácido (fórmula) | Nomenclatura | Exemplo e nome trivial |
| HCl | sal | Cl- | cloreto | NaCl (sal de cozinha, sal-gema) |
| HI | hidroiodic | I- | iodeto | NaI |
| HF | hidrofluoreto | F- | fluoreto | NaF |
| HBr | bromídrico | Br- | brometo | NaBr |
| H2SO3 | sulfuro | SO32- | sulfito | Na2SO3 |
| H2SO4 | sulfúrico | SO42- | sulfato | CaSO4 (anidrido) |
| HClO | hipocloroso | ClO- | hipoclorito | NaClO |
| HClO2 | cloreto | ClO2- | clorito | NaClO2 |
| HClO3 | clórico | ClO3- | clorato | NaClO3 |
| HClO4 | ácido clorídrico | ClO4- | perclorato | NaClO4 |
| H2CO3 | carvão | CO32- | carbonato | CaCO3 (calcário, giz, mármore) |
| HNO3 | nitrogênio | NÃO3- | nitrato | AgNO3 (lápis) |
| HNO2 | azoto | NÃO2- | nitrito | KNO2 |
| H3PO4 | fosfórico | PO43- | fosfato | AlPO4 |
| H2SiO3 | silício | SiO32- | silicato | Na2SiO3 (vidro líquido) |
| HMnO4 | manganês | MnO4- | permanganato | KMnO4 (permanganato de potássio) |
| H2CrO4 | cromo | CrO42- | cromato | CaCrO4 |
| H2S | hidrosulfúrico | S- | sulfeto | HgS(cinábrio) |
Propriedades Químicas
Como classe, os sais são quimicamente caracterizados pelo fato de poderem interagir com álcalis, ácidos, sais e metais mais ativos:
1. Ao interagir com álcalis em solução, um pré-requisito para a reação é a precipitação de uma das substâncias resultantes.
2. Ao interagir com ácidos, a reação prossegue se for formado um ácido volátil, um ácido insolúvel ou um sal insolúvel. Exemplos:
- Os ácidos voláteis incluem o carbônico, pois se decompõe facilmente em água e dióxido de carbono: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Ácido insolúvel - silícico, formado pela reação do silicato com outro ácido.
- Um dos sinais de uma reação química é a precipitação. Quais sais precipitam podem ser vistos na tabela de solubilidade.
3. A interação dos sais entre si ocorre apenas no caso de ligação de íons, ou seja, um dos sais formados precipita.
4. Para determinar se uma reação entre um metal e um sal ocorrerá, deve-se consultar a tabela de tensão do metal (às vezes também chamada de série de atividades).
Somente os metais mais ativos (localizados à esquerda) podem deslocar o metal do sal. Um exemplo é a reação de um prego de ferro com vitríolo azul:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Talreações são características da maioria dos representantes da classe de sais. Mas também existem reações mais específicas em química, as propriedades individuais de reflexão do sal, por exemplo, a decomposição por incandescência ou a formação de hidratos cristalinos. Cada sal é individual e incomum à sua maneira.
