Sulfato de manganês (II) ou sulfato de manganês é um sal inorgânico de ácido sulfúrico e manganês, que tem um estado de oxidação de 2+. Às vezes também é chamado de sulfato de manganês. A fórmula química do sulfato de manganês é MnSO4. Na natureza, ocorre como hidratos cristalinos em alguns minerais: smikita (monohidratada), ilesita (tetrahidratada), jococuita (pentahidratada), mallardita (heptahidratada).
Receber
Obtenha este sal dissolvendo óxido de manganês (II) ou carbonato de manganês em ácido sulfúrico.
MnO + H2SO4=MnSO4 + H 2O
MnCO3 + H2SO4=MnSO4 + H2O + CO2
O óxido de manganês é uma matéria-prima bastante comum, então quase todo sulfato de manganês é obtido desta forma.
Pode ser obtido por lixiviação do minério reduzido com sulfato de amônio. É também um subproduto do processamento de minérios de carbonato de manganês.
Propriedades físicas
O sulfato de manganês é um pó cristalino incolor. Suas soluções possuem um tom levemente rosado, devido à formação de um complexo aqua com manganês [Mn(Н2O)6] 2+ . Facilmente solúvel em água, muito ligeiramente em álcoois e etilenoglicol. A solubilidade máxima é atingida a 25 °C. Ponto de fusão - 700 °C, a 850 °C se decompõe em óxidos de enxofre e manganês. A densidade dos cristais a 20°C é 3,25g/cm3. É um paraímã, ou seja, magnetizado em um campo magnético externo.
Pode absorver água para formar hidratos cristalinos com 1, 4, 5 ou 7 moléculas de água. Esses hidratos cristalinos são de cor rosa e têm propriedades físicas ligeiramente diferentes do sulfato de manganês anidro. Cada um deles tem sua própria faixa de temperatura na qual será mais estável: monohidrato - apenas acima de 200 °C, tetraidratado - a 30-40 °C, pentahidratado - 9-25 °C, heptahidratado - apenas abaixo de 9 °C. Quase todos esses hidratos cristalinos sofrem erosão no ar (perdem água e se decompõem), exceto o tetraidrato.
Propriedades Químicas
Como o manganês neste sal tem o menor estado de oxidação (+2), este sal pode ser um agente redutor e interagir com agentes oxidantes fortes:
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO2=2HMnO 4 + 4Pb(NO3)2 + Pb(HSO4) 2 + 2H2O
Reage com álcalis, com precipitação:
MnSO4 + 2KOH=Mn(OH)2↓ + K2SO4
Metal manganês pode ser obtido por eletrólise de uma solução de sulfato de manganês:
2MnSO4 + 2H2O=2Mn↓ + O2 + 2H 2SO4
Aplicativo
Na produção química, este sal é utilizado para obter manganês puro e seus outros compostos. Também é usado como reagente analítico. Na indústria alimentar e farmacêutica, é um suplemento alimentar (tanto para humanos como para animais). É também um catalisador na síntese orgânica. Dados técnicos detalhados sobre esta substância estão disponíveis em vários GOSTs. O sulfato de manganês é utilizado na indústria têxtil como componente de corantes para tecidos e porcelanas.
O principal uso do sulfato de manganês é o fertilizante. O manganês e o enxofre são elementos importantes para o crescimento das plantas, e neste composto estão em uma forma muito acessível para elas, pois o sulfato de manganês é altamente solúvel em água.
Mais sobre o uso de fertilizantes
Este fertilizante pode ser aplicado em quase todas as plantas e em qualquer solo. Solos arenosos e florestais definitivamente precisam do uso deste fertilizante. Com cuidado, vale a pena aumentar a concentração de manganês em chernozems para evitar uma superabundância desse elemento. Isso pode levar à intoxicação das plantas e ao aparecimento de manchas nas bordas das folhas. Mas deve-se ter em mente que a acidez do solo afeta a taxa de dissolução do sal: emem solos ácidos, o sulfato de manganês se dissolve mais lentamente, o que significa que é absorvido mais lentamente pelas plantas. Portanto, antes de aplicar o fertilizante, é desejável desoxidar o solo com calcário.
Vitriol de manganês aumenta qualitativa e quantitativamente o rendimento das culturas, pois o manganês ajuda a aumentar o teor de clorofila nas plantas. Com sua deficiência, ocorrem clorose, fusarium, manchas marrons e ferrugem marrom: as folhas jovens ficam muito pequenas e aparecem manchas nelas, e as velhas ficam pálidas e amarelas entre as nervuras. Essas folhas morrem rapidamente, e é por isso que as plantas atrasam o crescimento e a floração. Algumas culturas param de frutificar completamente.
Normalmente, o sulfato de manganês é aplicado juntamente com fertilizantes nitrogenados, fosforosos e potássicos. Aumenta a capacidade das plantas de absorver outros nutrientes essenciais: potássio, nitrogênio e fósforo. Também aumenta o teor de açúcar nas culturas. Isto é especialmente verdadeiro para culturas de raízes, bagas e vegetais. Os sucos obtidos dessas frutas têm baixa acidez. Tudo isso tem um efeito positivo na vida útil das frutas.
Este fertilizante tem outra propriedade útil: não é lavado pela precipitação, permanecendo assim por muito tempo no solo. Isso prolonga o efeito do fertilizante. Quando usado em condições de casa de vegetação, recomenda-se aplicar fertilizante na forma de uma solução com concentração não superior a 0,2%. É melhor regar as plantas fertilizadas com água a uma temperatura de 20-25 ° C, pois o sal se dissolve melhorexatamente neste intervalo.
Segurança
O sulfato de manganês é uma substância tóxica. Além disso, tanto o anidro quanto seus hidratos cristalinos. Quando ingerido, causa intoxicação grave, que pode danificar seriamente os sistemas nervoso e digestivo, bem como o cérebro. Ao entrar em contato com a pele, aparecem dermatites e eczemas, muito difíceis de tratar.
Ao trabalhar com esta substância, é necessário cobrir a pele exposta, certifique-se de usar luvas de borracha e um respirador. A sala deve ser bem ventilada ou ter um sistema de ventilação, além de ser constantemente verificada quanto à concentração máxima permitida de manganês no ar. O sulfato de manganês deve ser armazenado apenas em embalagens lacradas.
