Nitrogênio é talvez o elemento químico mais comum em todo o sistema solar. Para ser mais específico, o nitrogênio é o quarto mais abundante. O nitrogênio é um gás inerte na natureza.
Este gás é incolor, inodoro e muito difícil de dissolver em água. No entanto, os sais de nitrato tendem a reagir muito bem com a água. O nitrogênio tem baixa densidade.
Nitrogênio é um elemento incrível. Há uma suposição de que recebeu o nome da antiga língua grega, que significa “sem vida, estragada” na tradução. Por que uma atitude tão negativa em relação ao nitrogênio? Afinal, sabemos que ela faz parte das proteínas, e respirar sem ela é quase impossível. O nitrogênio desempenha um papel importante na natureza. Mas na atmosfera este gás é inerte. Se for tomado como está em sua forma original, muitos efeitos colaterais são possíveis. A vítima pode até morrer de asfixia. Afinal, o nitrogênio é chamado de sem vida porque não suporta combustão ou respiração.
Em condições normais, esse gás reage apenas com o lítio, formando um composto como o nitreto de lítio Li3N. Como podemos ver, o grau de oxidação do nitrogênio em taisconexão é -3. É claro que o nitrogênio também reage com outros metais e substâncias, mas apenas quando aquecido ou ao usar vários catalisadores. A propósito, -3 é o estado de oxidação mais baixo do nitrogênio, pois apenas 3 elétrons são necessários para preencher completamente o nível de energia externo.
Este indicador tem vários significados. Cada estado de oxidação do nitrogênio tem seu próprio composto. É melhor apenas lembrar de tais conexões.
Então, o estado de oxidação -3 pode estar em nitretos. O estado de oxidação do nitrogênio na amônia também é -3, por mais paradoxal que possa parecer. A amônia é um gás incolor com um odor muito pungente. Lembre-se da amônia. Também contém amônia NH3. Até medicamentos contendo amônia são produzidos. Eles são indicados principalmente para desmaios, tonturas, intoxicação alcoólica grave. Um odor pungente traz rapidamente aos sentidos da vítima. Não é à toa, porque ele está pronto para fazer qualquer coisa, se apenas esse "fedorento" for removido dele.
Raramente são estados de oxidação do nitrogênio como -1 e -2. O primeiro é encontrado nos chamados pernitretos, entre os quais o N2H2 é especialmente digno de nota. O último estado de oxidação ocorre no composto NH2OH. Uma substância tão complexa é uma base instável muito fraca. Usado principalmente em síntese orgânica.
Vamos passar para os mais altos graus de oxidação do nitrogênio, dos quais também existem muitos. O estado de oxidação do nitrogênio +1 ocorre em um composto como o gás hilariante (N2O). Com uma pequena quantidade desse gás, praticamente não são observados efeitos colaterais. Muitas vezes é usado em pequenas doses para anestesia. No entanto, se este gás for inalado por tempo suficiente, a morte por asfixia é possível.
O estado de oxidação +2 é encontrado no composto NO. O estado de oxidação +3 está em óxido de N2O3. O estado de oxidação +4 está em óxido de NO2. Este gás tem uma tonalidade marrom-avermelhada e um odor pungente. É um óxido ácido.
+5 - o mais alto estado de oxidação do nitrogênio. Ocorre em ácido nítrico e em todos os sais de nitrato.
