Todo mundo que está engajado em ciência ou está simplesmente interessado em química estará interessado em saber o que é um indicador. Muitas pessoas se depararam com esse conceito nas aulas de química, mas os professores da escola não deram explicações exaustivas sobre o princípio de ação de tais substâncias. Então, o que é um indicador? Por que os indicadores mudam de cor nas soluções? Para que mais eles são usados? Mais sobre isso mais adiante no artigo.
Definição
A literatura de referência responde à questão do que é um indicador com a seguinte definição: um indicador é geralmente um composto químico orgânico que é usado para determinar os parâmetros de uma solução (concentração de íons de hidrogênio, ponto de equivalência, determinação da presença de agentes oxidantes). Em sentido estrito, a palavra indicador é entendida como uma substância que permite determinar o pH do ambiente.
Princípio de funcionamento
Para entender melhor o que é um indicador, vamos considerar como ele funciona. Tome a laranja de metila como exemplo. Este indicador é um ácido fraco e sua fórmula geral é HR. Este ácido éem solução aquosa, dissocia-se em íons H+ e R-. Os íons H+ são vermelhos, R- - amarelo, portanto, em solução neutra (em pH=7) este indicador é laranja. Se houver mais íons de hidrogênio do que R-, a solução fica vermelha (em pH < 7) e amarela se os íons R- predominam. Os indicadores podem ser ácidos e sais ou bases. Seu princípio de funcionamento é baseado na simples dissociação eletrolítica primária e secundária.
A foto abaixo mostra como a cor do laranja de metila muda dependendo do pH. Esta ilustração demonstra claramente o que é um indicador em química e qual é a sua finalidade.
Exemplos de indicadores
Os indicadores mais comuns que todas as escolas têm são o tornassol e a fenolftaleína. O tornassol em meios ácidos, neutros e alcalinos tem cores diferentes que não podem ser confundidas. Tiras de papel embebidas em tornassol são colocadas na solução e sua cor muda.
Fenolftaleína adquire cor apenas em um ambiente alcalino e torna-se carmesim. O indicador disponível laranja de metila também é usado.
No laboratório, também podem ser usados indicadores menos comuns: violeta de metila, vermelho de metila, tenollftaleína. A maioria dos indicadores é usada apenas em uma faixa estreita de pH, mas também existem os universais.indicadores que não perdem propriedades em nenhum valor do índice de hidrogênio.
