Os sais são divididos em médios, ácidos, básicos, duplos e mistos. Todos eles são amplamente utilizados na vida cotidiana, mas ainda mais - na indústria. Compreender a classificação dos sais torna possível compreender os fundamentos da química.
Como classificar os sais
Primeiro, vamos definir os sais. São compostos químicos em que um átomo de metal está ligado a um resíduo ácido. Ao contrário de outras classes de substâncias, os sais são caracterizados por uma ligação química iônica.
Os representantes desta turma estão divididos em vários grupos com características específicas.
Sais normais
Os sais médios contêm apenas cátions de um determinado metal e um resíduo ácido. Como exemplo de tais compostos, podem ser mencionados cloreto de sódio, sulfato de potássio. É este grupo que é considerado o mais comum na crosta terrestre. Entre as formas de obtê-los, destacamos o processo de neutralização realizado entre o ácido e a base.
Sais ácidos
Este grupo de compostos consiste em um metal, hidrogênio e também um resíduo ácido. Os ácidos polibásicos formam compostos semelhantes: fosfórico, sulfúrico, carbônico. Como exemplo de um sal ácido com uma ampladistribuição na vida cotidiana, o bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) pode ser notado. Essas substâncias são obtidas pela interação entre um sal médio e um ácido.
Sais Básicos
Esses compostos contêm cátions metálicos, um grupo hidroxila, bem como ânions de um resíduo ácido. Um exemplo de sal básico é o cloridrato de cálcio.
Sais mistos
Sais duplos referem-se à presença de dois metais que substituem o hidrogênio no ácido. A formação de substâncias de composição semelhante é característica dos ácidos polibásicos. Por exemplo, no carbonato de sódio e potássio, dois metais ativos estão presentes ao mesmo tempo. Os sais mistos duplos são importantes para a indústria química, amplamente utilizados no dia a dia.
Características dos sais mistos
Sais duplos de potássio e sódio são encontrados na natureza na forma de silvinita. O potássio também é capaz de formar sais mistos com o alumínio.
Sais mistos (duplos) são compostos que consistem em vários ânions ou cátions. Por exemplo, o alvejante em sua composição possui um ânion de ácido hipocloroso e clorídrico.
Sais duplos de amônio são de particular interesse. A maioria das substâncias obtidas são utilizadas como fertilizantes minerais.
A obtenção de sais duplos de amônio é realizada pela interação da amônia com ácidos polibásicos. Fosfatos de diamônio estão em demanda na fabricação de retardantes de fogo (retardadores de fogo). Sais duplos sem impurezas,necessário nas indústrias farmacêutica e alimentícia.
Os fosfatos de zinco e magnésio de amônio são de importância industrial. Devido à sua solubilidade insignificante em água, esses sais funcionam como retardantes de chama em tintas e plásticos.
Estes sais duplos são adequados para impregnar tecidos e madeiras, protegendo as superfícies da humidade elevada. Os fosfatos de amônio de ferro e alumínio são uma excelente ferramenta para proteger estruturas metálicas de processos naturais de corrosão.
Exemplos de sais duplos de importância técnica podem ser dados para ferro e zinco. São um terreno fértil para o cultivo de leveduras, procurados na fabricação de fósforos, na produção de materiais isolantes, mica.
Receber
Os sais de amônio duplo são obtidos por saturação térmica do ácido fosfórico com amônia e um determinado álcali. O interesse industrial é o fosfato de dimônio. É produzido por tratamento térmico com amônia de ácido fosfórico. Para o fluxo bem-sucedido do processo, é necessária uma temperatura de cerca de 70 graus Celsius. A tecnologia envolve a formação de fosfatos de alumínio e ferro na forma de precipitados, que também encontram sua aplicação industrial.
Algumas dificuldades surgem com os nomes de sais duplos devido ao fato de conterem sim resíduos ácidos, ou dois cátions.
O fosfato de amônio de magnésio está em demanda na indústria química, então a tecnologia de sua criação tem certas características. Efetuar a neutralização com extração de amônia gasosaácido fosfórico, que é misturado com fosfato de magnésio.
Compostos complexos
Existem certas diferenças entre sais complexos e duplos. Vamos tentar descobrir as características dos sais complexos. Supõe-se que sua composição contenha um íon complexo, que é colocado entre colchetes. Além disso, tais compostos contêm um agente complexante (íon central). Ele é cercado por partículas chamadas ligantes. Os sais complexos são caracterizados por dissociação gradual. O primeiro passo é a formação de um íon complexo na forma de um cátion ou ânion. Além disso, há uma dissociação parcial do íon complexo em um cátion e ligantes.
Características da nomenclatura dos sais
Dado que existem muitos tipos diferentes de sais, sua nomenclatura é interessante. Para sais médios, o nome é formado com base em um ânion (cloreto, sulfato, nitrato), ao qual é adicionado o nome russo do metal. Por exemplo, CaCO3 é carbonato de cálcio.
Sais ácidos são caracterizados pela adição do prefixo hidro-. Por exemplo, KHCO3 é bicarbonato de potássio.
A nomenclatura dos sais básicos implica o uso do prefixo hidroxo-. Assim, o sal Al(OH)2Cl é chamado dihidroxocloreto de alumínio.
Ao nomear sais duplos contendo dois cátions, primeiro nomeie o ânion e depois liste os dois metais incluídos no composto.
Nomes mais complexos são típicos para compostos complexos. Em química, há uma seção especial que trata do estudo de tais sais.
SePara analisar as propriedades físicas de diferentes representantes de sais duplos, pode-se notar que eles diferem significativamente em sua capacidade de se dissolver em água. Entre os sais duplos, há exemplos de substâncias que apresentam boa solubilidade, por exemplo, cloreto de sódio, cloreto de potássio. Entre os compostos pouco solúveis, podem ser citados os sais duplos dos ácidos fosfórico e silícico.
Em termos de propriedades químicas, os sais duplos são semelhantes aos normais (médios), são capazes de interagir com ácidos e outros sais.
Nitratos e sais de amônio sofrem decomposição térmica, formando vários produtos de reação.
No caso de dissociação eletrolítica de tais compostos, ânions do resíduo e cátions metálicos podem ser obtidos. Por exemplo, quando o alúmen de potássio se decompõe em íons, os cátions alumínio e potássio, bem como os íons sulfato, podem ser encontrados na solução.
Separação da mistura de sal
Dado que os minerais naturais contêm dois metais ao mesmo tempo, torna-se necessário separá-los. Entre as muitas maneiras de separar misturas de sais, pode-se distinguir a cristalização fracionada. Este método envolve a fusão preliminar do sal duplo, sua subsequente divisão em diferentes compostos e depois a cristalização. Esta opção de separação de misturas está associada às características físicas das substâncias. Ao separar uma mistura por métodos químicos, são selecionados reagentes de alta qualidade para certos cátions ou ânions. Após a precipitação de uma de suas partes do sal duplo, a precipitação é removida.
Se necessário, separação dos três componentesnos sistemas em que há uma fase sólida, além de emulsões, é realizada centrifugação.
Conclusão
Os sais duplos diferem de outros tipos de sais pela presença de dois metais na fórmula. Na sua forma pura, tais compostos raramente são utilizados, principalmente são inicialmente separados por métodos físicos ou químicos, e só então são utilizados em diversas áreas da produção industrial. Os sais duplos também são usados na indústria química como fonte de muitos produtos químicos altamente procurados.
