No outono de 1910, Ernst Rutherford, dominado por pensamentos, tentou dolorosamente entender a estrutura interna do átomo. Seus experimentos sobre a dispersão de partículas alfa por várias substâncias provaram de forma convincente que dentro do átomo existe algum corpo maciço até então inexplorado. Em 1912, Rutherford o chamaria de núcleo atômico. Milhares de perguntas giravam na cabeça do cientista. Que carga tem esse corpo desconhecido? Quantos elétrons são necessários para dar peso?
Em maio de 1911, Rutherford publica um artigo sobre a estrutura do átomo, que é precedido por uma advertência muito significativa de que a estabilidade da estrutura atômica provavelmente depende das sutilezas da estrutura interna do átomo e do movimento de partículas carregadas, que são seu importante componente estrutural. Assim nasceu a configuração eletrônica - o modelo atômico nuclear-eletrônico. Este modelo estava destinado a desempenhar um papel inestimável na física nuclear.
Eletrônicoconfiguração é a ordem em que os elétrons são distribuídos em órbitas atômicas. Graças à mente curiosa e perseverança de Ernst Rutherford, que conseguiu defender sua ideia, a ciência foi enriquecida com novos conhecimentos, cujo valor não pode ser superestimado.
A configuração eletrônica do átomo é a seguinte. No centro de toda a estrutura está o núcleo, que consiste em um número diferente de nêutrons e prótons para cada substância. O que causa a carga positiva do núcleo. Os elétrons se movem em torno dele ao longo das órbitas concêntricas correspondentes - partículas elementares carregadas negativamente. Essas órbitas atômicas também são chamadas de conchas. A órbita externa de um átomo é chamada de órbita de valência. E o número de elétrons nele é valência.
Cada configuração eletrônica dos elementos difere no número de elétrons que contém. Por exemplo, um átomo da substância mais simples do universo - hidrogênio - contém apenas um único elétron, um átomo de oxigênio - oito, e a configuração eletrônica do ferro tem vinte e seis elétrons.
Mas o valor determinante no modelo eletrônico do átomo não é o número de elétrons, mas o que os mantém juntos e faz todo o sistema funcionar corretamente - o núcleo e sua composição. É o núcleo que dá à substância suas qualidades e características individuais. Os elétrons às vezes saem do modelo atômico e, em seguida, o átomo adquire uma carga positiva (devido à carga do núcleo). Nesse caso, a substância não altera suas propriedades. Mas se você alterar a composição do núcleo, será uma substância completamente diferente com qualidades diferentes. Não é fácil fazer isso, mas ainda é possível.
Como a configuração eletrônica é impossível sem seu principal elemento estrutural - o núcleo atômico, deve ser dada atenção especial. É este elemento central do modelo atômico que forma as propriedades e características individuais de qualquer substância química. Os prótons, que, de fato, dão ao núcleo uma carga positiva, são 1840 vezes mais pesados que qualquer elétron. Mas a força da carga de um próton é igual a um valor semelhante de qualquer elétron. Em um estado de equilíbrio, o número de prótons em um átomo é igual ao número de elétrons. Neste caso, o núcleo é um portador de carga zero.
Outra partícula importante do núcleo atômico é chamada de nêutron. Foi esse elemento, que não tem carga, que tornou possível a reação nuclear em cadeia. Portanto, é simplesmente impossível superestimar o valor do nêutron.
