Vamos falar sobre o que é OVR em síntese orgânica e inorgânica.
Definição do Processo
Reações redox são processos que alteram o estado de oxidação de dois ou mais elementos químicos em substâncias complexas ou simples.
O que é oxidação
Oxidação é uma reação química na qual um átomo ou um certo íon cede elétrons, enquanto diminui seu estado de oxidação original. Este processo é típico para metais.
O que é recuperação
No processo de redução entende-se uma transformação química, como resultado da qual o estado de oxidação de um íon ou uma substância simples diminuirá, enquanto os elétrons são adicionados. Esta reação é típica para não metais e resíduos ácidos.
Característica do agente redutor
Considerando a questão do que é OVR, não se pode ignorar o conceito de “redutor”.
Significa uma molécula neutra ou um íon carregado, que, como resultado de interação química, dará a outraum elétron para um íon ou um átomo, enquanto aumenta seu estado de oxidação.
Determinação do agente oxidante
Ao discutir o que é OVR, também é importante mencionar um termo como "oxidante". É costume referir-se a esses íons ou átomos neutros que, durante a interação química, aceitarão elétrons negativos de outros átomos ou partículas neutras. Ao mesmo tempo, seu estado de oxidação original diminuirá.
Tipos de OVR
Ao discutir o que é OVR, é necessário observar as variedades desses processos que são mais frequentemente consideradas na síntese orgânica e inorgânica.
As interações intermoleculares envolvem processos nos quais os átomos tanto do agente redutor quanto do agente oxidante estão localizados em diferentes substâncias iniciais que interagem. Um exemplo desse tipo de transformação é a interação entre o óxido de manganês (4) e a solução de ácido clorídrico, que resulta na formação de cloro gasoso, cloreto de manganês bivalente e também água.
No processo químico considerado, os ânions cloro aparecem como um agente redutor, oxidando à medida que interagem. O cátion manganês (com estado de oxidação +4) apresenta capacidade oxidante na reação, aceitando dois elétrons, é reduzido.
Interação intramolecular são tais transformações químicas, em que ambos os átomos do agente redutor e os átomos do agente oxidante são inicialmente uma substância de partida, e apósQuando a conversão é completada, eles terminam em vários produtos de reação.
Um exemplo desse tipo de reação é a decomposição do clorato de potássio. Quando aquecida, esta substância se transformará em cloreto de potássio e oxigênio. As propriedades oxidantes serão características do ânion clorato, que, aceitando cinco elétrons na reação, será reduzido, transformando-se em cloreto.
Neste caso, o ânion oxigênio apresentará propriedades redutoras, oxidando a oxigênio molecular. Então, o que é OVR neste caso? Este é o processo de transferência de elétrons entre íons, resultando na formação de dois produtos de reação.
Além disso, esse tipo de transformação química que ocorre com uma mudança nos estados de oxidação de elementos originalmente na mesma fórmula inclui o processo de decomposição do nitrito de amônio. O nitrogênio que fica no cátion amônio, tendo um estado de oxidação de -3, cede seis elétrons durante o processo e é oxidado em nitrogênio molecular. E o nitrogênio que faz parte do nitrito aceita seis elétrons, sendo um agente redutor, e durante a reação é oxidado.
O que é OVR em química? A definição discutida acima indica que estas são transformações associadas a mudanças nos estados de oxidação de vários elementos.
Auto-oxidação e redução (desproporção) envolvem tais processos, durante os quais um átomo inicial atua como agente redutor e agente oxidante, que aumentará e diminuirá simultaneamente seu estado de oxidação após a conclusão da interação. A pensar nisso,o que é OVR em química, exemplos de tais transformações podem ser encontrados até mesmo em um curso de química do ensino médio. A decomposição do sulfito de potássio quando aquecido leva à formação de dois sais desse metal: sulfeto e sulfato. O enxofre com um estado de oxidação de +4 exibe propriedades redutoras e oxidantes, aumentando e diminuindo o estado de oxidação.
Para entender o que OVR significa em química, vamos nomear outro tipo de tais transformações químicas. A contraproporção envolve tais processos, como resultado dos quais os átomos do agente redutor e do agente oxidante estão na composição de diferentes componentes iniciais, mas no lado direito formam um produto de reação. Por exemplo, quando o óxido de enxofre (4) interage com o sulfeto de hidrogênio, enxofre e água serão formados. Um íon enxofre com um estado de oxidação de +4 levará quatro elétrons, e um íon enxofre com um estado de oxidação de -2 perderá dois elétrons. Como resultado, ambos se transformam em uma substância simples, em que o estado de oxidação é zero.
Conclusão
Considerando a questão do que é OVR em química, notamos que são inúmeras as transformações devido às quais os organismos vivos funcionam, vários processos e fenômenos naturais ocorrem. Para organizar os coeficientes em tais equações, você precisa elaborar uma balança eletrônica.
