Na natureza, tudo é feito de produtos químicos. Eles, por sua vez, possuem uma estrutura complexa que não pode ser determinada a olho nu. Como as menores partículas devem ser organizadas para que um composto químico tome um estado gasoso, líquido ou sólido? Depende de sua rede cristalina e das ligações entre os átomos.
Química dos Cristais
No curso escolar sabe-se que as substâncias são feitas de moléculas, e elas são feitas de átomos. Um cristal é um corpo sólido que, em condições normais, assume a forma de um poliedro simétrico. Os sais podem estar em um estado cristalino quando os requisitos necessários são atendidos para sua ocorrência (por exemplo, uma certa temperatura). O papel principal em tais transformações é desempenhado pela estrutura da substância química estudada. Seu estado de agregação e força dependem de sua rede cristalina.
Tipos de redes cristalinas
- Iônico.
- Metal.
- Molecular.
- Nuclear.
Característica
A essência do primeiro tipo é baseada em um fato bem conhecido: íons carregados positivamente são atraídos por íons carregados negativamente, formando uma espécie de acúmulo denso deles e, ao mesmo tempo, uma rede cristalina correspondente, a átomos nos quais estão conectados por uma ligação iônica.
Ao contrário do anterior, o metal é um cristal onde os átomos estão frouxamente ligados uns aos outros. Aqui, cada um deles é cercado por muitos outros do mesmo tipo. Tal ligação entre metais só pode ocorrer se estiverem no estado sólido ou líquido, pois no estado gasoso são constituídos por moléculas monoatômicas, onde os átomos não estão ligados entre si.
Molecular é um cristal no qual as partículas são mantidas juntas apenas devido às forças de interação intermolecular (por exemplo, ligações de hidrogênio na água). As moléculas são atraídas umas pelas outras por cargas parciais ("+" para "-" e vice-versa), resultando em uma interação dipolo-dipolo. Se isso for feito com a ajuda da polarização de partículas, haverá um deslocamento das nuvens de elétrons para o centro do núcleo atômico. Tal interação é chamada de indutiva e é caracterizada pelo aparecimento de uma frágil rede cristalina molecular.
O cristal atômico é um corpo muito forte. Uma forte ligação polar covalente prevalece aqui. Tais substâncias não se dissolvem na água e são inodoras. Um exemplo bem conhecido é um diamante, que tem apenas uma rede cristalina atômica. Apesar do fato quediamante, grafite e negro de fumo têm a mesma fórmula, são modificações alotrópicas diferentes. Sua diferença de força é explicada pelas diferentes ligações dos átomos de carbono no cristal.
