As massas das moléculas, como as massas dos átomos, são muito pequenas. Portanto, para seu cálculo, é usada uma comparação com uma unidade de massa atômica. O peso molecular relativo de um composto é uma quantidade física que é igual à razão entre a massa de uma molécula de composto e 1/12 de um átomo de carbono. Este indicador indica quantas vezes o peso da molécula inteira excede 1/12 do peso de uma partícula elementar de carbono e, como qualquer valor relativo, não tem dimensão e é denotado pelo símbolo Mr.
Mr(compostos)=m(moléculas do composto) / 1/12 m(C). No entanto, na prática, é utilizado um esquema diferente para calcular este valor. De acordo com ele, o peso molecular relativo é igual ao valor total das massas atômicas relativas (Ar) de todos os elementos químicos que formam um determinado composto, levando em consideração o número de partículas elementares de cada elemento, ou seja, esquematicamente pode ser escrito assim:
Sr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
Para determinar corretamente este valor, você deve:
- conhecer a fórmula química de uma substância;
- determinar corretamente Ar na tabela de D. I. Mendeleev (assim, se o número após o ponto decimal for igual ou maior que 5, então um é adicionado ao arredondar para um número inteiro: por exemplo, Ar (Li)=6, 941, para cálculo use um inteiro que seja 7, e se o número for menor que 5, então deixe como está: Ar (K)=39, 098, ou seja, pegue 39).
- ao calcular Mr, não se esqueça de levar em conta o número de átomos, ou seja, índices dos elementos na fórmula de junção.
Peso molecular relativo, cuja fórmula é mostrada esquematicamente acima, aplica-se a compostos complexos. Porque para calcular esse valor para uma substância simples, basta determinar apenas a massa atômica relativa de acordo com a tabela periódica e, se necessário, multiplicar pelo número de partículas elementares. Por exemplo: Sr(P)=Ar (P)=31 e Sr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Vamos considerar outro exemplo e descobrir qual é o peso molecular relativo da água - uma substância complexa. A fórmula empírica desta substância é H2O, i.e. consiste em 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Portanto, a entrada da solução fica assim:
Mr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Pode ser abreviado, omitindo a expressão literal. Esta figura mostra que Mr é 18 vezes maior que 1/12 da massa de uma partícula elementar de carbono. Da mesma forma, o peso molecular relativo de qualquer composto químico é determinado, desde que sua fórmula empírica seja conhecida. Mas também, usando esse valor, é possível restaurar a composição qualitativa e quantitativa de substâncias desconhecidas, para estabelecer o conteúdo de nuclídeos individuais. Na prática, métodos físicos e químicos são usados para determinar Mr de uma substância, como destilação, espectrometria de massa, cromatografia gasosa, etc. Para determinar este indicador para polímeros, são usados métodos baseados nas propriedades coligativas das soluções (eles determinam o número de ligações duplas, grupo funcional, viscosidade, capacidade de dispersão da luz).
Assim, o peso molecular relativo é característico de cada substância e será individual para ela. Este valor é determinado para compostos simples e complexos, inorgânicos e orgânicos. Seu desempenho é especialmente importante no estudo e síntese de polímeros, cujas propriedades dependerão do índice de peso molecular.
