A química é uma ciência de extremos. No sentido de que o real, real, que descreve a realidade dos números nele contidos, é extremamente pequeno ou extremamente grande. Muita gente ficaria assustada com um número com 23 zeros. É realmente muito. Mas há tantas unidades (peças) contidas em um mol de uma substância. Você gostaria de realizar cálculos com números tão colossais? Não é confortável. Mas hoje em dia, qualquer aluno resolve problemas de química com uma folha de papel e uma calculadora simples. Isso é possível graças a uma linguagem de simplificação especial criada por químicos. E uma das principais frases dessa linguagem é “massa molar.”
Fórmula por definição
Determinar a massa molar é simples: a massa de uma substância deve ser dividida pela sua quantidade química. Ou seja, você descobrirá quanto pesa um mol de uma determinada substância. Existe outra maneira de determinar a massa molar, mas o principal aqui é não se confundir. A massa molar é numericamente igual à massa atômica ou molecular. Mas as unidades são diferentes.
Por que mesmo?
Quando você precisaria de uma massa molar? Um exemplo clássico é a necessidade de identificar a fórmula de uma substância. Nem todas as substâncias e nem em todas as situações podem ser determinadas por propriedades químicas e aparência, às vezes é necessário considerar proporções quantitativas. Se você conhece as quantidades reais de substâncias, pode calcular o tipo de átomos e suas proporções na substância. E você vai precisar da ajuda de um velho químico. Realmente muito velho. Mendeleev.
Conexões de conceitos
Como a mesa do grande cientista pode nos ajudar? A massa molar de uma substância é igual em número à massa atômica (para substâncias atômicas e metais puros) ou massa molecular, mas é medida em outras unidades. Essa característica de uma substância será indicada em gramas por mol, molecular - em unidades de massa atômica. Como é que esses números são iguais? Esses valores que você vê na tabela para os elementos foram calculados empiricamente. Cada tipo de átomo foi pesado e sua massa determinada em unidades convenientes. Portanto, você não vê um grau vigésimo sétimo negativo, mas números bastante decentes, na maioria das vezes dentro de um e cem. Existem também elementos pesados, mas eles geralmente não são mencionados nos livros de problemas escolares.
Se nem todos os números estiverem à mão
E se a substância for composta de moléculas e você souber o que é? Como se busca a massa molar de uma substância se sua massa e quantidade química não estão disponíveis simultaneamente de acordo com as condições do problema? É simples, encontre cada tipo de átomo (elemento) na tabela emultiplique as massas atômicas pelo número de átomos em uma molécula para diferentes elementos. E então você apenas soma - e obtém o peso molecular, que corresponderá exatamente à massa molar. Tudo já foi preparado para os jovens químicos modernos - para uma fórmula conhecida de uma substância, não é um problema calcular o valor desejado.
Se você entender a essência da química, parecerá muito fácil para você. A principal carga no desenvolvimento desta ciência é estudar e memorizar as propriedades de substâncias específicas, mas os processos e descrições gerais não são mais fáceis. Depois de entender, pratique - você nunca ficará confuso em sua vida.
