Propriedades ácidas são as mais pronunciadas em um determinado ambiente. Existem vários deles. É necessário poder determinar as propriedades ácidas de álcoois e outros compostos, não apenas revelar o conteúdo do meio correspondente neles. Também é importante para o reconhecimento da substância em estudo.
Existem muitos testes para propriedades ácidas. O mais elementar - imersão na substância indicadora - papel de tornassol, que reage ao conteúdo de hidrogênio, tornando-se rosa ou corando. Além disso, uma cor mais saturada demonstra um ácido mais forte. E vice-versa.
As propriedades ácidas aumentam com o aumento dos raios dos íons negativos e, consequentemente, do átomo. Isso proporciona uma separação mais fácil de partículas de hidrogênio. Esta qualidade é característica de ácidos fortes.
Existem as propriedades ácidas mais características. Estes incluem:
- dissociação (eliminação do cátion hidrogênio);
- decomposição (formação de óxido ácido e água sob a influência da temperatura e do oxigênio);
- interação com hidróxidos (como resultado da formação de água e sal);
- interação com óxidos (como resultado, tambémsal e água são formados);
- interação com metais que precedem o hidrogênio na série de atividades (formam-se sal e água, às vezes com evolução de gás);
- interação com sais (somente se o ácido for mais forte que aquele que formou o sal).
Muitas vezes os químicos precisam fazer seus próprios ácidos. Há duas maneiras de tirá-los. Um deles é misturar óxido ácido com água. Este método é usado com mais frequência. E a segunda é a interação de um ácido forte com um sal mais fraco. É usado com menos frequência.
Sabe-se que muitas substâncias orgânicas também apresentam propriedades ácidas. Eles podem ser expressos mais fortes ou mais fracos, dependendo da estrutura dos núcleos dos átomos. Por exemplo, as propriedades ácidas dos álcoois se manifestam na capacidade de separar um cátion hidrogênio ao interagir com álcalis e metais.
Alcoólicos - sais de álcoois - são capazes de hidrolisar sob a ação da água e liberar álcool com hidróxido metálico. Isso prova que as propriedades ácidas dessas substâncias são mais fracas que as da água. Consequentemente, o ambiente se expressa mais fortemente neles.
As propriedades ácidas do fenol são muito mais fortes devido ao aumento da polaridade do composto OH. Portanto, esta substância também pode reagir com hidróxidos alcalinos terrosos e de metais alcalinos. Como resultado, são formados sais - fenolatos. Para identificar o fenol, é mais eficaz utilizar uma reação qualitativa com cloreto de ferro (III), em que a substância adquire uma coloração azul-violeta.
Assim, as propriedades ácidas em diferentes compostos se manifestam da mesma forma, mas com intensidade diferente, o que depende da estrutura dos núcleos e da polaridade das ligações de hidrogênio. Eles ajudam a determinar o ambiente de uma substância e sua composição. Junto com essas propriedades, existem também as básicas, que aumentam com o enfraquecimento da primeira.
Todas essas características aparecem nas substâncias mais complexas e formam uma parte importante do mundo ao nosso redor. Afinal, é às suas custas que muitos processos ocorrem não apenas na natureza, mas também nos organismos vivos. Portanto, as propriedades ácidas são extremamente importantes, sem elas a vida na Terra seria impossível.
