Atualmente, a ciência conhece cento e cinco elementos químicos, sistematizados em forma de tabela periódica. A grande maioria deles são classificados como metais, o que implica que esses elementos possuem qualidades especiais. Estas são as chamadas propriedades metálicas. Tais características, em primeiro lugar, incluem plasticidade, maior condutividade térmica e elétrica, capacidade de formar ligas e baixo potencial de ionização.
As propriedades metálicas de um elemento se devem à capacidade de seus átomos, ao interagirem com as estruturas atômicas de outros elementos, de deslocar nuvens de elétrons em sua direção ou “ceder” seus elétrons livres a eles. Os metais mais ativos são aqueles que possuem baixa energia de ionização e eletronegatividade. Além disso, propriedades metálicas pronunciadas são características de elementos que têmo maior raio atômico e o menor número possível de elétrons externos (valência).
À medida que a órbita de valência se enche, o número de elétrons na camada externa da estrutura atômica aumenta e o raio, consequentemente, diminui. Nesse sentido, os átomos começam a lutar pela fixação dos elétrons livres, e não pelo seu retorno. As propriedades metálicas de tais elementos tendem a diminuir e suas propriedades não metálicas tendem a aumentar. Por outro lado, com o aumento do raio atômico, observa-se um aumento nas propriedades metálicas. Portanto, uma característica comum a todos os metais são as chamadas qualidades redutoras - a própria capacidade de um átomo de doar elétrons livres.
As propriedades metálicas mais marcantes dos elementos se manifestam em substâncias do primeiro, segundo grupos dos principais subgrupos da tabela periódica, bem como em metais alcalinos e alcalino-terrosos. Mas as propriedades redutoras mais fortes são observadas no frâncio e no ambiente aquático - no lítio devido a uma maior energia de hidratação.
O número de elementos que exibem propriedades metálicas dentro de um período aumenta com o número do período. Na tabela periódica, os metais são separados dos não metais por uma linha diagonal que vai do boro ao astato. Ao longo desta linha divisória existem elementos nos quais ambas as qualidades se manifestam igualmente. Tais substâncias incluem silício, arsênico, boro, germânio, astatina, antimônioe telúrio. Este grupo de elementos é chamado metaloides.
Cada período é caracterizado pela presença de uma espécie de "zona de fronteira" na qual estão localizados elementos com qualidades duais. Consequentemente, a transição de um metal pronunciado para um não metal típico é gradual, o que se reflete na tabela periódica.
As propriedades gerais dos elementos metálicos (alta condutividade elétrica, condutividade térmica, maleabilidade, brilho característico, plasticidade, etc.) se devem à semelhança de sua estrutura interna, ou melhor, à presença de uma rede cristalina. No entanto, existem muitas qualidades (densidade, dureza, ponto de fusão) que conferem a todos os metais propriedades físicas e químicas puramente individuais. Essas características dependem da estrutura da rede cristalina de cada elemento em particular.
