Existem diferentes tipos de ligações químicas. Entre eles estão covalentes, metálicos, van der Waals, hidrogênio e iônicos. Vamos descobrir o que é uma ligação iônica e quais são suas propriedades.
Uma ligação química, realizada pela transição de um par comum de elétrons de um átomo, menos eletronegativo, para outro, mais eletronegativo, é o que é uma ligação iônica. Exemplos de compostos formados por ele podem ser combinados por uma característica comum - o conteúdo de átomos com forte eletronegatividade e átomos metálicos no composto.
Um átomo de metal facilmente cede um elétron e se torna um cátion. E um átomo eletronegativo, como um átomo de halogênio, aceita facilmente um elétron, formando um íon carregado negativamente. Essas partículas carregadas - ânions e cátions - formam aquela que tem o nome de "ligação iônica". Exemplos disso são cloreto de sódio, brometo de potássio, iodeto de lítio e outros haletos metálicos (principalmente alcalinos).
Mas um composto não pode ser formado apenas por uma ligação iônica. A razão para isso são as forças não compensadas de atração e repulsão. Portanto, vale a pena falar apenas sobre a predominanteligação iônica, enquanto junto com ela há outra ligação química. Isso é extremamente importante saber.
Não possui as propriedades de direcionalidade e saturação da ligação iônica. Exemplos de ligações com direcionalidade e saturação são ligações covalentes doador-aceptor. A insaturação e não direcionalidade do iônico se manifesta porque quando íons com uma carga diferente são ligados, a carga não é completamente compensada. Outros íons de cargas opostas podem ser anexados, e assim por diante. é por isso que ao redor do íon há o número máximo possível de semelhantes a ele, mas com um sinal diferente. No entanto, esse número é limitado devido à repulsão mútua de íons de mesma carga. O equilíbrio é alcançado com seu certo arranjo mútuo, que é caracterizado por um número de coordenação. Este indicador depende da proporção de raios de íons. Substâncias com uma ligação iônica geralmente têm a coordenação de um cubo ou um octaedro e são cristais.
Então, um cristal de sal de cozinha - cloreto de sódio - tem uma rede cúbica. Nele, cada íon cloreto está associado a seis íons sódio e cada íon sódio está associado a seis íons cloreto.
Em óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos, a ligação iônica também é observada. Exemplos de tais compostos: óxido de cálcio, óxido de sódio e outros. Os íons podem consistir não apenas em um átomo, mas em vários. Dentro desse íon complexo é diferente, e entre os próprios íons existe uma ligação iônica. Exemplos: sais como sulfato de potássio (aqui potássio é um cátion, íon sulfato é um ânion).
Também deve ser notado que as propriedades dos íonssubstâncias diferem muito das propriedades dos átomos e moléculas dessas substâncias. Assim, por exemplo, os íons de cloro, que fazem parte do cloreto de sódio, são incolores e inodoros e adequados para alimentos, enquanto o cloro molecular, um gás amarelo-esverdeado com odor pungente, é um veneno. E os átomos de sódio com água reagem com uma explosão, enquanto os íons se dissolvem livremente.
