Vamos falar sobre como determinar a natureza do óxido. Vamos começar com o fato de que todas as substâncias são geralmente divididas em dois grupos: simples e complexas. Os elementos são divididos em metais e não metais. Compostos complexos são divididos em quatro classes: bases, óxidos, sais, ácidos.
Definição
Como a natureza dos óxidos depende de sua composição, primeiro vamos definir essa classe de substâncias inorgânicas. Os óxidos são substâncias complexas que consistem em dois elementos. Sua peculiaridade é que o oxigênio está sempre localizado na fórmula como o segundo (último) elemento.
A opção mais comum é a interação com o oxigênio de substâncias simples (metais, não metais). Por exemplo, quando o magnésio reage com o oxigênio, forma-se óxido de magnésio, que exibe propriedades básicas.
Nomenclatura
A natureza dos óxidos depende de sua composição. Existem certas regras pelas quais tais substâncias são nomeadas.
Se o óxido for formado por metais dos principais subgrupos, a valência não é indicada. Por exemplo, óxido de cálcio CaO. Se o metal de um subgrupo semelhante, que tem uma valência variável, é o primeiro no composto, então é necessariamenteindicados por algarismos romanos. Colocado após o nome da conexão entre parênteses. Por exemplo, existem óxidos de ferro (2) e (3). Ao compor as fórmulas dos óxidos, deve-se lembrar que a soma dos estados de oxidação deve ser igual a zero.
Classificação
Vamos considerar como a natureza dos óxidos depende do grau de oxidação. Metais com estado de oxidação +1 e +2 formam óxidos básicos com oxigênio. Uma característica específica de tais compostos é a natureza básica dos óxidos. Tais compostos entram em interação química com óxidos formadores de sais de não metais, formando sais com eles. Além disso, óxidos básicos reagem com ácidos. O produto da interação depende da quantidade em que as substâncias de partida foram tomadas.
Não-metais, assim como metais com estados de oxidação de +4 a +7, formam óxidos ácidos com o oxigênio. A natureza dos óxidos sugere interação com bases (álcalis). O resultado da interação depende da quantidade em que o álcali inicial foi tomado. Com sua deficiência, um sal ácido é formado como produto da reação. Por exemplo, na reação de monóxido de carbono (4) com hidróxido de sódio, forma-se bicarbonato de sódio (sal ácido).
No caso de interação de um óxido ácido com uma quantidade excessiva de álcali, o produto da reação será um sal médio (carbonato de sódio). A natureza dos óxidos ácidos depende do grau de oxidação.
São divididos em óxidos formadores de sal (em que o estado de oxidação do elemento é igual ao número do grupo), bem como indiferentesóxidos que não podem formar sais.
Óxidos Anfotéricos
Há também uma natureza anfotérica das propriedades dos óxidos. Sua essência está na interação desses compostos com ácidos e álcalis. Quais óxidos exibem propriedades duplas (anfotéricas)? Estes incluem compostos binários de metais com um estado de oxidação de +3, bem como óxidos de berílio, zinco.
Métodos de obtenção
Existem várias maneiras de obter óxidos. A opção mais comum é a interação com o oxigênio de substâncias simples (metais, não metais). Por exemplo, quando o magnésio reage com o oxigênio, forma-se óxido de magnésio, que exibe propriedades básicas.
Além disso, óxidos também podem ser obtidos pela interação de substâncias complexas com oxigênio molecular. Por exemplo, ao queimar pirita (sulfeto de ferro 2), dois óxidos podem ser obtidos de uma só vez: enxofre e ferro.
Outra opção para obtenção de óxidos é a reação de decomposição de sais de ácidos contendo oxigênio. Por exemplo, a decomposição do carbonato de cálcio pode produzir dióxido de carbono e óxido de cálcio (cal virgem).
Óxidos básicos e anfotéricos também são formados durante a decomposição de bases insolúveis. Por exemplo, quando o hidróxido de ferro (3) é calcinado, o óxido de ferro (3) é formado, assim como o vapor de água.
Conclusão
Os óxidos são uma classe de substâncias inorgânicas com ampla aplicação industrial. Eles são usados na indústria da construção, indústria farmacêutica, medicina.
Além disso, óxidos anfotéricos são frequentemente usadosem síntese orgânica como catalisadores (aceleradores de processos químicos).
