Antes de determinar os agentes oxidantes mais fortes, tentaremos esclarecer as questões teóricas relacionadas a este tópico.
Definição
Em química, um agente oxidante significa átomos neutros ou partículas carregadas que, no processo de interação química, aceitam elétrons de outras partículas.
Exemplos de oxidantes
Para determinar os agentes oxidantes mais fortes, deve-se notar que este indicador depende do grau de oxidação. Por exemplo, em permanganato de potássio em manganês é +7, ou seja, é máximo.
Este composto, mais conhecido como permanganato de potássio, apresenta propriedades oxidantes típicas. É o permanganato de potássio que pode ser usado em química orgânica para conduzir reações qualitativas em uma ligação múltipla.
Determinando os agentes oxidantes mais fortes, vamos nos concentrar no ácido nítrico. É justamente chamado de rainha dos ácidos, porque é este composto, mesmo na forma diluída, que pode interagir com metais localizados na série eletroquímica de voltagens metálicas após o hidrogênio.
Considerando os agentes oxidantes mais fortes, não se pode sair sematenção composto de cromo. Os sais de cromo são considerados um dos oxidantes mais brilhantes e são usados em análises qualitativas.
Grupos oxidantes
Tanto as moléculas neutras quanto as partículas carregadas (íons) podem ser consideradas oxidantes. Se analisarmos os átomos de elementos químicos que apresentam propriedades semelhantes, é necessário que eles contenham de quatro a sete elétrons no nível de energia externa.
Entende-se que são os elementos p que exibem características oxidantes brilhantes, e estes incluem não-metais típicos.
O agente oxidante mais forte é o flúor, um membro do subgrupo halogênio.
Entre os agentes oxidantes fracos, podemos considerar representantes do quarto grupo da tabela periódica. Há uma diminuição regular nas propriedades oxidantes nos principais subgrupos com o aumento do raio atômico.
Dado este padrão, pode-se notar que o chumbo apresenta propriedades oxidantes mínimas.
O agente oxidante não metálico mais forte é o flúor, que é incapaz de doar elétrons para outros átomos.
Elementos como cromo, manganês, dependendo do meio em que a interação química ocorre, podem apresentar não apenas propriedades oxidantes, mas também redutoras.
Eles podem mudar seu estado de oxidação de um valor mais baixo para um mais alto doando elétrons para outros átomos (íons) para isso.
Íons de todos os metais nobres, mesmo no estado de oxidação mínimo, exibem propriedades oxidantes brilhantes,entrando ativamente em interação química.
Falando em agentes oxidantes fortes, seria errado ignorar o oxigênio molecular. É essa molécula diatômica que é considerada um dos tipos mais acessíveis e comuns de agentes oxidantes e, portanto, é amplamente utilizada em síntese orgânica. Por exemplo, na presença de um agente oxidante na forma de oxigênio molecular, o etanol pode ser convertido em etanal, que é necessário para a síntese subsequente de ácido acético. A oxidação pode até produzir álcool orgânico (metanol) a partir do gás natural.
Conclusão
Os processos de oxidação-redução são importantes não só para a realização de algumas transformações em um laboratório químico, mas também para a produção industrial de diversos produtos orgânicos e inorgânicos. Por isso é tão importante escolher os agentes oxidantes corretos para aumentar a eficiência da reação e aumentar o rendimento do produto de interação.
