Massa molecular do ar - definição

Massa molecular do ar - definição
Massa molecular do ar - definição
Anonim

A massa molecular é expressa como a soma das massas dos átomos que compõem a molécula de uma substância. Normalmente é expresso em a.u.m., (unidades de massa atômica), às vezes também chamado de d alton e denotado por D. Para 1 a.m.u. hoje, aceita-se 1/12 da massa de C12 de um átomo de carbono, que em unidades de massa é 1, 66057,10-27 kg.

peso molecular do ar
peso molecular do ar

Assim, a massa atômica do hidrogênio igual a 1 mostra que o átomo de hidrogênio H1 é 12 vezes mais leve que o átomo de carbono C12. Multiplicando o peso molecular de um composto químico por 1, 66057,10-27, obtemos o valor da massa da molécula em quilogramas.

Na prática, porém, eles usam um valor mais conveniente Mot=M/D, onde M é a massa da molécula nas mesmas unidades de massa que D. A massa molecular do oxigênio, expressa em unidades de carbono, é 16 x 2=32 (a molécula de oxigênio é diatômica). Da mesma forma, em cálculos químicos, os pesos moleculares de outros compostos também são calculados. O peso molecular do hidrogênio, no qual a molécula também é diatômica, é, respectivamente, 2 x 1=2.

O peso molecular é uma característica da massa média de uma molécula, leva em consideração a composição isotópica de todos os elementos que formam uma determinada substância química. Este indicador também pode ser determinado para uma mistura de várias substâncias, cuja composição é conhecida. Em particular, o peso molecular do ar pode ser considerado como 29.

peso molecular do oxigênio
peso molecular do oxigênio

No início da química, o conceito de uma grama-molécula foi usado. Hoje, esse conceito foi substituído por um mol - a quantidade de uma substância contendo o número de partículas (moléculas, átomos, íons) igual à constante de Avogadro (6,022 x 1023). Até hoje, o termo "peso molar (molecular)" também é tradicionalmente usado. Mas, diferentemente do peso, que depende das coordenadas geográficas, a massa é um parâmetro constante, então ainda é mais correto usar esse conceito.

O peso molecular do ar, como outros gases, pode ser encontrado usando a lei de Avogadro. Esta lei afirma que sob as mesmas condições nos mesmos volumes de gases há o mesmo número de moléculas. Como resultado, a uma certa temperatura e pressão, um mol de gás ocupará o mesmo volume. Considerando que esta lei é estritamente observada para gases ideais, um mol de um gás contendo 6,022 x 1023 moléculas ocupa a 0°C e a uma pressão de 1 atmosfera um volume igual a 22,414 litros.

peso molecular do hidrogênio
peso molecular do hidrogênio

O peso molecular do ar ou de qualquer outra substância gasosa é o seguinte. A massa de algum volume conhecido de gás é determinada empressão e temperatura. Em seguida, são introduzidas correções para a não idealidade do gás real e, usando a equação de Clapeyron PV=RT, o volume é reduzido para condições de pressão de 1 atmosfera e 0 ° C. Além disso, conhecendo o volume e a massa nessas condições para um gás ideal, é fácil calcular a massa de 22,414 litros da substância gasosa estudada, ou seja, seu peso molecular. Foi assim que o peso molecular do ar foi determinado.

Esse método fornece valores bastante precisos de pesos moleculares, que às vezes são usados até mesmo para determinar os pesos atômicos de compostos químicos. Para uma estimativa aproximada do peso molecular, o gás é geralmente considerado ideal e nenhuma correção adicional é feita.

O método acima é frequentemente usado para determinar os pesos moleculares de líquidos voláteis.

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