Soluções são massas ou misturas homogêneas constituídas por duas ou mais substâncias, em que uma substância atua como solvente e a outra como partículas solúveis.
Existem duas teorias de interpretação da origem das soluções: a química, cujo fundador é D. I. Mendeleev, e a física, proposta pelos físicos alemães e suíços Ostwald e Arrhenius. Segundo a interpretação de Mendeleev, os componentes do solvente e do soluto tornam-se participantes de uma reação química com a formação de compostos instáveis desses mesmos componentes ou partículas.
A teoria física nega a interação química entre as moléculas do solvente e as substâncias dissolvidas, explicando o processo de formação de soluções como uma distribuição uniforme das partículas (moléculas, íons) do solvente entre as partículas do solvente dissolvido. substância devido a um fenômeno físico chamado difusão.
Classificação das soluções de acordo com vários critérios
Hoje não existe um sistema unificado de classificação de soluções, porém, condicionalmente, os tipos de soluções podem ser agrupados de acordo com os critérios mais significativos, a saber:
I) De acordo com o estado de agregação, distinguem-se soluções sólidas, gasosas e líquidas.
II) Portamanhos de partículas de soluto: coloidal e verdadeiro.
III) De acordo com o grau de concentração das partículas do soluto na solução: saturada, insaturada, concentrada, diluída.
IV) De acordo com a capacidade de conduzir corrente elétrica: eletrólitos e não eletrólitos.
V) Por finalidade e escopo: química, médica, construção, soluções especiais, etc.
Tipos de soluções por estado de agregação
A classificação das soluções de acordo com o estado de agregação do solvente é dada no sentido mais amplo do significado deste termo. É costume considerar as substâncias líquidas como soluções (além disso, tanto um elemento líquido quanto um sólido podem atuar como soluto), mas se levarmos em conta o fato de que uma solução é um sistema homogêneo de duas ou mais substâncias, então é bastante lógico reconhecer também soluções sólidas e gasosas. Soluções sólidas são consideradas misturas de, por exemplo, vários metais, mais conhecidos no dia a dia como ligas. Tipos gasosos de soluções são misturas de vários gases, um exemplo é o ar ao nosso redor, que se apresenta como uma combinação de oxigênio, nitrogênio e dióxido de carbono.
Soluções por tamanho de partícula
Tipos de soluções pelo tamanho das partículas dissolvidas incluem soluções verdadeiras (comuns) e sistemas coloidais. Em soluções verdadeiras, o soluto se decompõe em pequenas moléculas ou átomos de tamanho próximo às moléculas do solvente. Ao mesmo tempo, os verdadeiros tipos de soluções mantêm as propriedades originais do solvente, apenas ligeiramentetransformando-o sob a ação das propriedades físico-químicas do elemento adicionado a ele. Por exemplo: quando o sal ou o açúcar são dissolvidos na água, a água permanece no mesmo estado de agregação e na mesma consistência, quase da mesma cor, só muda o sabor.
As soluções colóides diferem das convencionais pelo fato de o componente adicionado não se decompor completamente, retendo moléculas e compostos complexos, cujo tamanho é muito maior que as partículas do solvente, ultrapassando o valor de 1 nanômetro.
Tipos de concentração da solução
Na mesma quantidade de solvente, você pode adicionar uma quantidade diferente de elemento dissolvido, a saída terá soluções com diferentes concentrações. Listamos os principais:
- As soluções saturadas são caracterizadas pelo grau de solubilidade de uma substância, no qual o componente dissolvido, sob a influência de um valor constante de temperatura e pressão, não se decompõe em átomos e moléculas, e a solução atinge o equilíbrio de fases. As soluções saturadas também podem ser condicionalmente divididas em concentradas, nas quais a fração mássica do componente dissolvido é comparável ao solvente, e diluídas, nas quais o soluto é várias vezes menor que o solvente.
- Insaturadas são aquelas soluções em que o soluto ainda pode se decompor em pequenas partículas.
- Soluções supersaturadas são obtidas quando os parâmetros dos fatores de influência (temperatura, pressão) mudam, como resultado do processo de "esmagamento" dosubstância, torna-se mais do que era em condições normais (usuais).
Eletrólitos e não eletrólitos
Algumas substâncias em soluções se decompõem em íons capazes de conduzir corrente elétrica. Esses sistemas homogêneos são chamados de eletrólitos. Este grupo inclui ácidos, a maioria dos sais. E soluções que não conduzem corrente elétrica são comumente chamadas de não eletrólitos (quase todos os compostos orgânicos).
Grupos de soluções por propósito
As soluções são indispensáveis em todos os setores da economia nacional, cuja especificidade criou tipos de soluções especiais como médica, construção, química e outras.
Soluções médicas são um conjunto de medicamentos na forma de pomadas, suspensões, misturas, soluções para infusões e injeções e outras formas farmacêuticas utilizadas para fins médicos no tratamento e prevenção de diversas doenças.
Os tipos de soluções químicas incluem uma enorme variedade de compostos homogêneos usados em reações químicas: ácidos, sais. Essas soluções podem ser de origem orgânica ou inorgânica, aquosa (água do mar) ou anidra (à base de benzeno, acetona, etc.), líquida (vodka) ou sólida (latão). Encontram aplicação em diversos setores da economia nacional: química, alimentícia, têxtil.
Os tipos de argamassa têm consistência viscosa e espessa, por isso são mais adequados para o nome da mistura.
Devido à sua capacidade de endurecer rapidamente, são usados com sucesso como ligante para paredes de alvenaria, tetos, estruturas portantes, bem como para trabalhos de acabamento. São soluções aquosas, na maioria das vezes de três componentes (solvente, cimento de várias marcações, agregado), onde areia, argila, pedra britada, cal, gesso e outros materiais de construção são usados como enchimento.
