Na química inorgânica moderna, a classificação dos sais, a interação e as propriedades dos elementos e seus vários compostos são de grande importância. Existem substâncias que, entre outras, ocupam lugares especiais. Tais compostos, em particular, devem incluir sulfato de cálcio. A fórmula da substância é CaSO4.
Depósitos relativamente grandes desse composto na crosta terrestre permitem que ele seja utilizado como matéria-prima na produção de diversos materiais. As substâncias resultantes podem ser usadas com sucesso na construção, medicina e outros campos.
Em condições naturais, encontram-se depósitos de um mineral com composição CaSO4 2 H2O. O sulfato de cálcio também é encontrado no mar (cerca de 1.800.000 toneladas por metro cúbico) e na água doce.
Anidrido CaSO4 é um pó branco com densidade de 2,90-2,99 gramas por centímetro cúbico. O composto absorve ativamente a umidade do ar. Devido a esta propriedade, o sulfato de cálcio é usado como agente secante.
A uma temperatura de mil quatrocentos e cinquenta graus, a substância derrete e se decompõe. A solubilidade de uma substância aumentana presença de HCl, HNO3, NaCl, MgCl2. O sulfato de cálcio reage com ácido sulfúrico e é reduzido quando sinterizado com carbono.
Estando na água junto com MgSO4 e MgCl2, CaSO4 lhe confere dureza permanente. O amolecimento químico do líquido é possível com a ajuda de reagentes. A redução da dureza da água baseia-se na introdução de substâncias enriquecidas com seus ânions.
O amolecimento da água também é realizado por troca iônica. Este método baseia-se na capacidade de trocadores iônicos artificiais e naturais individuais - compostos de alto peso molecular - de trocar os radicais que compõem sua composição pelos íons presentes na solução. Os aluminossilicatos (Na2[Al2Si2O8]∙nH2O, por exemplo) geralmente atuam como trocadores de íons.
Hidrato com a composição 2CaSO4 H2O - alabastro (gesso queimado) - é utilizado na fabricação de ligantes. Essas substâncias são compostos em pó, a partir dos quais, quando misturados com água, uma massa plástica é formada primeiro e posteriormente endurecida em uma massa sólida. A obtenção de alabastro é realizada no processo de queima de gesso sob a influência de uma temperatura de cento e cinquenta a cento e setenta graus. Esta propriedade é utilizada na produção de painéis e lajes divisórias, moldes de objetos, bem como na execução de trabalhos em gesso.
Assar sob a influência de uma temperatura superior a duzentos graus leva à formação de uma forma solúvel de sulfato de cálcio anidro, a uma temperatura superior a quinhentos graus - uma forma insolúvel. Este último perde sua capacidadeanexar água, portanto, não pode ser usado como aglutinante.
O gesso natural pode ser utilizado como produto inicial na produção de cimento e ácido sulfúrico por método combinado.
O sulfato de cálcio natural também pode ser usado como dessecante na análise de compostos orgânicos. Um composto anidro é capaz de absorver 6,6% de umidade de toda a massa. O sulfato de cálcio também é usado na produção de materiais de isolamento térmico.
