Um dos lugares mais importantes na percepção científica do mundo moderno é ocupado pela chamada teoria quântica. É baseado na posição que a energia escondida em um elétron pode ser calculada, já que seu valor só pode assumir determinados valores. Ao mesmo tempo, a consequência mais importante desse estado de coisas é a conclusão de que o estado de um elétron em um momento ou outro pode ser descrito por um conjunto de indicadores quantitativos - números quânticos.
O número quântico principal é de suma importância nesta teoria. Este termo na física moderna é geralmente chamado de indicador quantitativo, segundo o qual um determinado estado de um elétron é atribuído a um determinado nível de energia. O nível de energia, por sua vez, é um conjunto de orbitais, cuja diferença de valor de energia entre eles é extremamente insignificante.
Como segue desta disposição, o número quântico principal pode ser igual a um dos números naturais positivos. Neste caso, outro fato é de fundamental importância. Afinal, no caso de uma transição de elétrons para um nível de energia diferente, o número quântico principal mudará seu valor sem falhas.significado. Aqui é bastante apropriado traçar um paralelo com o modelo de Niels Bohr, onde uma partícula elementar passa de uma órbita para outra, resultando na liberação ou absorção de uma certa quantidade de energia.
O número quântico principal está mais diretamente relacionado ao número quântico orbital. O fato é que qualquer nível de energia é heterogêneo por natureza e inclui vários orbitais ao mesmo tempo. Aqueles que têm o mesmo valor de energia formam um subnível separado. Para descobrir a qual subnível este ou aquele orbital pertence, utiliza-se o conceito de "número quântico orbital". Para calculá-lo, deve-se subtrair do número quântico principal. Então todos os números naturais de zero a este indicador constituirão o número quântico orbital.
A função mais importante desta característica quantitativa é que ela não apenas correlaciona um elétron com um ou outro subnível, mas também caracteriza a trajetória de movimento de uma dada partícula elementar. Daí, aliás, a designação por letras dos orbitais, que também são conhecidos do curso de química da escola: s, d, p, g, f.
Outra característica importante da posição de um elétron é o número quântico magnético. Seu principal significado físico é caracterizar a projeção do momento angular em relação à direção que coincide com a direção do campo magnético. Em outras palavras, énecessário para distinguir entre elétrons que ocupam orbitais cujo número quântico é o mesmo.
O número quântico magnético pode variar dentro de 2l+1, onde l é uma característica quantitativa do número quântico orbital. Além disso, também é distinguido um número de spin magnético, necessário para caracterizar a propriedade quântica de uma partícula elementar em sua forma pura. Spin nada mais é do que um momento de momento, que pode ser comparado à rotação de um elétron em torno de seu próprio eixo imaginário.
