Ácidos são compostos químicos contendo átomos de hidrogênio que podem ser substituídos por partículas metálicas e um resíduo ácido. Eles também podem ser definidos como substâncias que podem reagir com uma base química para formar sal e água.
Existem dois tipos principais dessas conexões: fortes e fracas. Eles também podem ser classificados como ácidos minerais e orgânicos, dependendo de sua composição química. A principal diferença entre os dois é que os primeiros são compostos inorgânicos formados por várias combinações de elementos químicos, enquanto os últimos são uma combinação de átomos de carbono e hidrogênio.
Definição
Ácido mineral é uma substância sintetizada a partir de um ou mais compostos inorgânicos. Ele libera íons de hidrogênio em solução, dos quais, por sua vez, o hidrogênio pode ser deslocado pelo metal para formar um sal. Ácidos diferentes têm fórmulas diferentes. Por exemplo, ácido sulfúrico é H2SO4, ácido nítrico é HNO3.
Sais de ácidos minerais são encontrados dentro de organismos vivos, dissolvidos em água (na forma de íons) ou estão emestado sólido (por exemplo, sais de cálcio e fósforo na composição do esqueleto humano e da maioria dos vertebrados).
Uma característica comum de todos os ácidos é que eles sempre têm pelo menos um átomo de hidrogênio em sua molécula. Todos eles participam da reação de neutralização, reagindo com bases e formando sais e água. Outras propriedades dos ácidos são o sabor azedo e a capacidade de causar a descoloração de alguns corantes. Um exemplo típico disso é a mudança de cor do papel de tornassol de azul para vermelho.
Os ácidos minerais são altamente solúveis em água. Eles são absolutamente imiscíveis com solventes orgânicos. A maioria deles é muito agressiva.
Lista de ácidos inorgânicos
Os minerais incluem as seguintes substâncias:
- Ácido muriático - HCl.
- Ácido nítrico - HNO3.
- Ácido fosfórico - H3PO4.
- Ácido sulfúrico - H2SO4.
- ácido bórico - H3BO3.
- Ácido fluorídrico - HF.
- Ácido hidrobrômico - HBr.
- Ácido perclórico - HClO4.
- Ácido hidroiódico - HI.
Os chamados ácidos de referência - clorídrico, sulfúrico e nítrico - são os mais utilizados. Vamos dar uma olhada mais de perto a seguir.
Ácido clorídrico
Uma substância concentrada é uma solução aquosa contendo cerca de 38% de cloreto de hidrogênio (HCl). Tem um odor pungente e causa queimaduras no sistema respiratório e nos olhos. O ácido clorídrico não é classificado como agente oxidante ou redutor. No entanto, quando misturado com, por exemplo,hipoclorito de sódio (água sanitária) ou permanganato de potássio, libera gás cloro tóxico.
Como um ácido não oxidante, o HCl dissolve a maioria dos metais básicos, liberando gás hidrogênio inflamável.
Ácido nítrico (HNO3)
O ácido nítrico está disponível como solução concentrada (68-70%, 16 M) e na forma anidra (100%). É um forte agente oxidante. As propriedades são mantidas mesmo que esteja suficientemente diluída e à temperatura ambiente. Esta substância oxida a maioria dos compostos orgânicos, transformando-se em óxido nitroso. Pode formar misturas explosivas com quase qualquer composto orgânico.
O ácido nítrico concentrado reage violentamente com o material orgânico, resultando em desgaseificação e potencial acúmulo de pressão, seguido de ruptura do recipiente se o recipiente não estiver devidamente ventilado. As reações de oxidação com alguns solventes orgânicos podem formar nitratos explosivos.
O ácido nítrico reage com a maioria dos metais, liberando hidrogênio gasoso ou óxidos de nitrogênio, dependendo da concentração e do tipo de reagente. Não dissolve ouro e platina.
A mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico produzirá fumaça marrom composta de óxidos de nitrogênio tóxicos.
Substância causa manchas amarelas na pele.
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Substância concentradafrequentemente fornecido em solução a 98% (18M). É um oxidante forte, agente desidratante higroscópico e forte.
A substância diluída reage com metais como outros ácidos minerais, liberando gás hidrogênio. O composto concentrado também pode dissolver alguns metais nobres como cobre, prata e mercúrio, liberando dióxido de enxofre (SO2). Chumbo e tungstênio não reagem com ácido sulfúrico.
Devido à sua forte capacidade oxidante e desidratante, reage violentamente com muitos produtos químicos orgânicos, resultando em evolução de gás.
Ácido fosfórico (H3PO4)
O composto de ortofósforo puro é um sólido cristalino solúvel em água. O ácido, mais comumente vendido como uma solução aquosa a 85%, é viscoso, não volátil e inodoro. É menos reativo do que os outros ácidos minerais discutidos acima.
Dissolvendo-se em água, a substância torna o líquido viscoso e viscoso.
Uso de ácidos minerais
Os ácidos inorgânicos variam de ácidos fortes (sulfúrico) a ácidos muito fracos (bórico). Eles tendem a ser solúveis em água e imiscíveis com solventes orgânicos.
Os ácidos minerais são utilizados em muitos setores da indústria química como matéria-prima para a síntese de outros produtos químicos, orgânicos e inorgânicos. Um grande número deles, especialmente sulfúrico, nitrogenado e clorídrico,produzido para uso comercial em grandes fábricas.
Eles também são amplamente utilizados devido às suas propriedades corrosivas. Por exemplo, uma solução diluída de ácido clorídrico é usada para remover depósitos dentro de caldeiras. Este processo é conhecido como descalcificação.
Na vida cotidiana, o ácido sulfúrico pode ser usado para baterias de automóveis e limpeza de superfícies. Apenas algumas décadas atrás, as pessoas compravam regularmente garrafas dessa substância para recarregar as baterias dos carros.
O ácido nítrico (HNO3) é usado na limpeza a seco. O ácido fosfórico (H3PO4) é usado na fabricação de fósforos.
Semelhança
Entre ácidos inorgânicos e orgânicos, existem características que os combinam em um único grupo. A lista deles é a seguinte:
- Pode liberar prótons (íons H).
- Reage com bases químicas.
- Tenha acidez forte e fraca.
- Tingir papel de tornassol azul de vermelho.
- Interação de ácidos e minerais.
Diferenças
As discrepâncias a seguir devem ser destacadas entre ácidos inorgânicos e orgânicos:
- Definição. Os ácidos minerais são substâncias derivadas de compostos inorgânicos. Ácidos orgânicos são compostos orgânicos que possuem propriedades ácidas.
- Origem. A maioria dos ácidos minerais não são de origem biológica, como os mineraisorigens. Com compostos orgânicos, o oposto é verdadeiro.
- Solubilidade. A maioria dos ácidos minerais são altamente solúveis em água. Compostos orgânicos não se misturam bem com líquidos.
- Acidez. A maioria dos ácidos minerais são fortes. Orgânico - geralmente fraco.
- Composição química. Os ácidos minerais podem ou não ter átomos de carbono em sua estrutura. Estão sempre presentes em compostos orgânicos.
O artigo apresenta dados sobre ácidos e suas propriedades.
