O conceito de "elemento químico" tem sido usado há muito tempo pelos cientistas. Assim, em 1661, R. Boyle usa essa definição para substâncias que, em sua opinião, não podem mais ser decompostas em componentes mais simples - corpúsculos. Essas partículas não mudam durante as reações químicas e podem ter diferentes tamanhos e massas.
Mais tarde, em 1789, Lavoisier propôs a primeira tabela, que incluía 33 sólidos simples. No início do século XIX. J. D alton introduz a hipótese atômico-molecular, com base na qual J. Berzelius posteriormente determina as massas atômicas dos elementos então conhecidos. Em 1869 D. I. Mendeleev descobre o sistema periódico (PS) e a lei periódica. No entanto, a interpretação moderna deste conceito foi formada mais tarde (após as descobertas de G. Moseley e J. Chadwick). Em seus trabalhos, os cientistas provaram que a carga do núcleo atômico é igual ao número (ordinal) correspondente do elemento no PS de D. I. Mendeleiev. Por exemplo: Be (berílio), número de série - 4, carga nuclear - +4.
Dadosdescobertas e trabalhos científicos ajudaram a concluir que um elemento químico é um tipo de átomos com a mesma carga nuclear. Portanto, o número de prótons neles é o mesmo. Agora 118 elementos são conhecidos. Destes, 89 são encontrados na natureza, e o restante é obtido (sintetizado) por cientistas. Vale a pena notar que a União Internacional de Química (IUPAC) reconheceu oficialmente apenas 112 elementos.
Todo elemento químico tem um nome e um símbolo, que (junto com o número de série e a massa atômica relativa) estão escritos no PS D. I. Mendeleiev. Os símbolos com os quais os tipos de átomos com carga nuclear igual são escritos são as primeiras letras de seus nomes latinos, por exemplo: oxigênio (lat. oxigênio) - O, carbono (lat. carbono) - C, etc. Se o nome de vários elementos começar com a mesma letra, outra letra será adicionada à sua abreviação, por exemplo: chumbo (latim plumbum) - Pb. Essas designações são internacionais. Novos tipos superpesados de átomos com a mesma carga nuclear que foram descobertos nos últimos anos e não são oficialmente reconhecidos pela IUPAC (números 113, 115-118) têm nomes temporários.
Um elemento químico também pode existir na forma de uma substância simples. Observe que os nomes das substâncias simples podem não coincidir com os nomes dos tipos de átomos com a mesma carga nuclear. Assim, por exemplo, o He (hélio) na natureza existe na forma de um gás, cuja molécula consiste em um átomo. O fenômeno da alotropia também pode ocorrer, quando um elemento pode existir na forma de várias substâncias simples (oxigênio O2e ozônio O3). Há também o fenômeno do polimorfismo, ou seja, a existência de diversas variedades estruturais (modificações). Um exemplo disso é diamante, grafite.
Além disso, de acordo com suas propriedades, os tipos de átomos com carga nuclear igual são divididos em metais e não metais. Assim, o elemento químico metal possui uma rede cristalina especial e na maioria das vezes cede elétrons externos em reações químicas, formando cátions, e um não metal liga partículas, formando ânions.
Durante o curso das reações químicas, o elemento é preservado, porque. há apenas uma redistribuição de partículas elementares nas camadas externas, enquanto os próprios núcleos dos átomos permanecem in alterados.
Acontece que um elemento químico é uma combinação de um certo tipo de átomos com a mesma carga nuclear e o mesmo número de prótons, que exibem propriedades características.
