Os elementos da tabela periódica são frequentemente divididos em quatro categorias: elementos do grupo principal, metais de transição, lantanídeos e actinídeos. Os principais elementos do grupo incluem metais ativos em duas colunas na extrema esquerda da tabela periódica e metais, semimetais e não metais em seis colunas na extrema direita. Esses metais de transição são elementos metálicos que atuam como uma espécie de ponte ou transição entre as partes dos lados da tabela periódica.
O que é isso
De todos os grupos de elementos químicos, os metais de transição podem ser os mais difíceis de identificar porque há opiniões diferentes sobre o que exatamente deve ser incluído. De acordo com uma das definições, eles incluem quaisquer substâncias com uma subcamada de elétrons d parcialmente preenchida (habitante). Esta descrição se aplica aos grupos 3 a12º na tabela periódica, embora os elementos do bloco f (os lantanídeos e actinídeos abaixo da maior parte da tabela periódica) também sejam metais de transição.
Seu nome vem do químico inglês Charles Bury, que o usou em 1921.
Coloque na tabela periódica
Metais de transição são todas as séries localizadas em grupos de IB a VIIIB da tabela periódica:
- de 21 (escândio) a 29 (cobre);
- de 39º (ítrio) a 47º (prata);
- de 57º (lantânio) a 79º (ouro);
- de 89º (actínio) a 112º (Copernicus).
O último grupo inclui os lantanídeos e actinídeos (os chamados elementos f, que são seu grupo especial, todos os demais são elementos d).
Lista de metais de transição
A lista destes elementos é apresentada:
- scandium;
- titânio;
- vanádio;
- chrome;
- manganês;
- ferro;
- cob alto;
- níquel;
- cobre;
- zinco;
- ítrio;
- zircônio;
- nióbio;
- molibdênio;
- tecnécio;
- rutênio;
- ródio;
- paládio;
- prata;
- cádmio;
- háfnio;
- tântalo;
- tungstênio;
- rênio;
- ósmio;
- irídio;
- platina;
- ouro;
- mercúrio;
- reservodium;
- dubnium;
- seaborgium;
- bório;
- Hassiem;
- meitnerium;
- Darmstadt;
- Raio X;
- ununbiem.
O grupo lantanídeo é representado por:
- lantânio;
- cério;
- praseodímio;
- neodímio;
- promécio;
- samário;
- európio;
- gadolínio;
- térbio;
- disprósio;
- hólmio;
- erbium;
- túlio;
- ytterbium;
- lutécio.
Os actinídeos são representados por:
- actínio;
- thorium;
- protactínio;
- urânio;
- neptúnio;
- plutônio;
- amerício;
- curium;
- berkelium;
- californium;
- einstênio;
- fermiem;
- mendelévio;
- nobel;
- lawrencium.
Recursos
No processo de formação de compostos, átomos de metal podem ser usados como elétrons s- e p de valência, assim como elétrons d. Portanto, os elementos d na maioria dos casos são caracterizados por valência variável, em contraste com os elementos dos subgrupos principais. Esta propriedade determina sua capacidade de formar compostos complexos.
A presença de certas propriedades determina o nome desses elementos. Todos os metais de transição da série são sólidos com altos pontos de fusão e ebulição. À medida que você se move da esquerda para a direita na tabela periódica, os cinco orbitais d ficam mais preenchidos. Seus elétrons são fracamente ligados, o que contribui para alta condutividade elétrica e complacência.elementos de transição. Eles também têm uma baixa energia de ionização (necessária quando um elétron se afasta de um átomo livre).
Propriedades Químicas
Metais de transição exibem uma ampla gama de estados de oxidação ou formas carregadas positivamente. Por sua vez, eles permitem que os elementos de transição formem muitos compostos iônicos e parcialmente iônicos diferentes. A formação de complexos leva à divisão dos orbitais d em dois subníveis de energia, o que permite que muitos deles absorvam certas frequências de luz. Assim, são formadas soluções e compostos coloridos característicos. Essas reações às vezes aumentam a solubilidade relativamente baixa de certos compostos.
Metais de transição são caracterizados por alta condutividade elétrica e térmica. Eles são maleáveis. Geralmente formam compostos paramagnéticos devido a elétrons d não pareados. Eles também têm alta atividade catalítica.
Deve-se notar também que há alguma controvérsia sobre a classificação dos elementos na fronteira entre o grupo principal e os elementos de metal de transição no lado direito da tabela. Esses elementos são zinco (Zn), cádmio (Cd) e mercúrio (Hg).
Problemas de sistematização
A controvérsia sobre classificá-los como grupo principal ou metais de transição sugere que as distinções entre essas categorias não são claras. Há certas semelhanças entre eles: parecem metais, são maleáveis eplástico, eles conduzem calor e eletricidade e formam íons positivos. O fato de os dois melhores condutores de eletricidade serem um metal de transição (cobre) e um elemento do grupo principal (alumínio) mostra o grau em que as propriedades físicas dos elementos dos dois grupos se sobrepõem.
Características comparativas
Também existem diferenças entre metais básicos e de transição. Por exemplo, estes últimos são mais eletronegativos do que os representantes do grupo principal. Portanto, eles são mais propensos a formar ligações covalentes.
Outra diferença entre os metais do grupo principal e os metais de transição pode ser vista nas fórmulas dos compostos que eles formam. Os primeiros tendem a formar sais (como NaCl, Mg 3 N 2 e CaS) nos quais apenas os íons negativos são suficientes para equilibrar a carga dos íons positivos. Os metais de transição formam compostos análogos como FeCl3, HgI2 ou Cd(OH)2. No entanto, eles mais frequentemente do que os metais do grupo principal formam complexos como FeCl4-, HgI42- e Cd (OH)42-, tendo uma quantidade excessiva de íons negativos.
Outra diferença entre o grupo principal e os íons de metais de transição é a facilidade com que eles formam compostos estáveis com moléculas neutras, como água ou amônia.
