Ácidos são compostos químicos capazes de doar um íon hidrogênio eletricamente carregado (cátion) e aceitar dois elétrons interagindo, resultando em uma ligação covalente.
Neste artigo, veremos os principais ácidos estudados nas séries intermediárias das escolas de educação geral e também aprenderemos muitos fatos interessantes sobre uma ampla variedade de ácidos. Vamos começar.
Ácidos: tipos
Em química, existem muitos ácidos diferentes que possuem uma variedade de propriedades. Os químicos distinguem os ácidos por seu teor de oxigênio, volatilidade, solubilidade em água, força, estabilidade, pertencendo a uma classe orgânica ou inorgânica de compostos químicos. Neste artigo, veremos uma tabela que apresenta os ácidos mais famosos. A tabela ajudará você a lembrar o nome do ácido e sua fórmula química.
| Fórmula química | Nome do ácido |
| H2S | sulfeto de hidrogênio |
| H2SO4 | Sulfuric |
| HNO3 | Nitrogênio |
| HNO2 | Nitrogenado |
| HF | Flavic |
| HCl | Sal |
| H3PO4 | Fosfórico |
| H2CO3 | Carvão |
Então, tudo está claramente visível. Esta tabela apresenta os ácidos mais famosos da indústria química. A tabela ajudará você a lembrar os nomes e fórmulas muito mais rápido.
Ácido hidrossulfeto
H2S é ácido sulfídrico. Sua peculiaridade reside no fato de que também é um gás. O sulfeto de hidrogênio é muito pouco solúvel em água e também interage com muitos metais. O ácido hidrosulfúrico pertence ao grupo dos "ácidos fracos", exemplos dos quais consideraremos neste artigo.
H2S tem um sabor levemente adocicado e um cheiro muito forte de ovo podre. Na natureza, pode ser encontrado em gases naturais ou vulcânicos, e também é liberado quando a proteína apodrece.
As propriedades dos ácidos são muito diversas, mesmo que o ácido seja indispensável na indústria, pode ser muito prejudicial à saúde humana. Este ácido é altamente tóxico para os seres humanos. Quando uma pequena quantidade de sulfeto de hidrogênio é inalada, uma pessoa acorda com dor de cabeça, náuseas e tonturas intensas. Se uma pessoa inala uma grande quantidade de H2S, isso pode levar a convulsões, coma ou até morte instantânea.
Ácido sulfúrico
H2SO4 é um ácido sulfúrico forte que as crianças conhecem nas aulas de química no 8º.aula. Ácidos químicos como o sulfúrico são agentes oxidantes muito fortes. H2SO4 atua como agente oxidante em muitos metais, bem como em óxidos básicos.
H2SO4 Causa queimaduras químicas na pele ou nas roupas, mas não é tão tóxico quanto o sulfeto de hidrogênio.
ácido nítrico
Ácidos fortes são muito importantes em nosso mundo. Exemplos de tais ácidos: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 é o conhecido ácido nítrico. Ele encontrou ampla aplicação na indústria, bem como na agricultura. É utilizado na fabricação de diversos fertilizantes, na joalheria, na impressão fotográfica, na produção de drogas e corantes e na indústria militar.
Ácidos químicos como o ácido nítrico são muito prejudiciais ao organismo. Vapores de HNO3 deixam úlceras, causam inflamação aguda e irritação do trato respiratório.
ácido nitroso
O ácido nitroso é muitas vezes confundido com o ácido nítrico, mas há uma diferença entre eles. O fato é que o ácido nitroso é muito mais fraco que o ácido nítrico, possui propriedades e efeitos completamente diferentes no corpo humano.
HNO2 é amplamente utilizado na indústria química.
Ácido fluorídrico
Ácido fluorídrico (ou fluoreto de hidrogênio) é uma solução de H2O com HF. A fórmula do ácido é HF. O ácido fluorídrico é usado muito ativamente na indústria de alumínio. Dissolve silicatos, envenena silício, silicatovidro.
Flúor de hidrogênio é muito prejudicial ao corpo humano, dependendo de sua concentração pode ser uma droga leve. Quando entra em contato com a pele, a princípio não há alterações, mas após alguns minutos pode aparecer uma dor aguda e uma queimadura química. O ácido fluorídrico é muito prejudicial ao meio ambiente.
Ácido clorídrico
HCl é cloreto de hidrogênio e é um ácido forte. O cloreto de hidrogênio mantém as propriedades dos ácidos pertencentes ao grupo dos ácidos fortes. Na aparência, o ácido é transparente e incolor, mas fumega no ar. O cloreto de hidrogênio é amplamente utilizado nas indústrias metalúrgica e alimentícia.
Este ácido causa queimaduras químicas, mas o contato com os olhos é especialmente perigoso.
Ácido fosfórico
ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido fraco em suas propriedades. Mas mesmo ácidos fracos podem ter as propriedades dos fortes. Por exemplo, H3PO4 é usado na indústria para recuperar o ferro da ferrugem. Além disso, o ácido fosfórico (ou fosfórico) é amplamente utilizado na agricultura - muitos fertilizantes diferentes são feitos a partir dele.
As propriedades dos ácidos são muito semelhantes - quase todos eles são muito prejudiciais ao corpo humano, H3PO4 não é exceção. Por exemplo, esse ácido também causa queimaduras químicas graves, hemorragias nasais e cáries.
ácido carbônico
H2CO3 - ácido fraco. É obtido pela dissolução de CO2 (dióxido de carbono) em H2O (água). ácido carbónicousado em biologia e bioquímica.
Densidade de vários ácidos
A densidade dos ácidos ocupa um lugar importante nas partes teórica e prática da química. Graças ao conhecimento da densidade, é possível determinar a concentração de um ácido, resolver problemas químicos e adicionar a quantidade correta de ácido para completar a reação. A densidade de qualquer ácido varia com a concentração. Por exemplo, quanto maior a porcentagem de concentração, maior a densidade.
Propriedades gerais dos ácidos
Absolutamente todos os ácidos são substâncias complexas (ou seja, consistem em vários elementos da tabela periódica), embora necessariamente incluam H (hidrogênio) em sua composição. Em seguida, veremos as propriedades químicas dos ácidos que são comuns:
- Todos os ácidos contendo oxigênio (em cuja fórmula O está presente) se decompõem para formar água, bem como um óxido ácido. E os sem oxigênio se decompõem em substâncias simples (por exemplo, 2HF se decompõe em F2 e H2).
- Os ácidos oxidantes interagem com todos os metais da série de atividade dos metais (somente aqueles localizados à esquerda de H).
- Reage com vários sais, mas apenas com aqueles formados por um ácido ainda mais fraco.
Em suas propriedades físicas, os ácidos diferem muito uns dos outros. Afinal, eles podem ter um cheiro e não tê-lo, além de estar em uma variedade de estados agregados: líquido, gasoso e até sólido. Ácidos sólidos são muito interessantes para estudar. Exemplos de tais ácidos:C2H204 e H3BO 3.
Concentração
Concentração é um valor que determina a composição quantitativa de qualquer solução. Por exemplo, os químicos geralmente precisam determinar a quantidade de ácido sulfúrico puro no ácido diluído H2SO4. Para fazer isso, eles despejam uma pequena quantidade de ácido diluído em um béquer, pesam e determinam a concentração de uma tabela de densidade. A concentração de ácidos está intimamente relacionada com a densidade, muitas vezes existem tarefas de cálculo para determinar a concentração, onde você precisa determinar a porcentagem de ácido puro na solução.
Classificação de todos os ácidos pelo número de átomos de H em sua fórmula química
Uma das classificações mais populares é a divisão de todos os ácidos em ácidos monobásicos, dibásicos e, consequentemente, tribásicos. Exemplos de ácidos monobásicos: HNO3 (nítrico), HCl (clorídrico), HF (fluorídrico) e outros. Esses ácidos são chamados de monobásicos, pois apenas um átomo de H está presente em sua composição. Existem muitos desses ácidos, é impossível lembrar absolutamente todos. Você só precisa lembrar que os ácidos também são classificados pelo número de átomos de H em sua composição. Os ácidos dibásicos são definidos de forma semelhante. Exemplos: H2SO4 (enxofre), H2S (sulfeto de hidrogênio), H2CO3 (carvão) e outros. Tribásico: H3PO4 (fosfórico).
Classificação básica de ácidos
Uma das classificações mais populares de ácidos é a sua divisão em ácidos contendo oxigênio e ácidos anóxicos. Como lembrar, sem conhecer a fórmula química de uma substância, que ela é um ácido contendo oxigênio?
Todos os ácidos isentos de oxigênio carecem do importante elemento O - oxigênio, mas contêm H. Portanto, a palavra "hidrogênio" é sempre atribuída ao seu nome. HCl é ácido clorídrico e H2S é sulfeto de hidrogênio.
Mas você também pode escrever uma fórmula pelos nomes dos ácidos ácidos. Por exemplo, se o número de átomos de O em uma substância for 4 ou 3, então o sufixo -n- é sempre adicionado ao nome, assim como a terminação -aya-:
- H2SO4 - sulfúrico (número de átomos - 4);
- H2SiO3 - silício (número de átomos - 3).
Se a substância tiver menos de três ou três átomos de oxigênio, então o nome usa o sufixo -ist-:
- HNO2 - nitrogenado;
- H2SO3 - sulfuroso.
Propriedades Gerais
Todos os ácidos têm sabor azedo e muitas vezes levemente metálico. Mas há outras propriedades semelhantes que vamos considerar agora.
Existem substâncias chamadas indicadores. Os indicadores mudam de cor ou a cor permanece, mas sua tonalidade muda. Isso ocorre quando os indicadores são afetados por alguma outra substância, como ácidos.
Um exemplo de mudança de cor é um produto tão familiar como o chá, eácido de limão. Quando o limão é jogado no chá, o chá gradualmente começa a clarear visivelmente. Isso ocorre porque o limão contém ácido cítrico.
Existem outros exemplos. O tornassol, que em meio neutro tem cor lilás, fica vermelho quando se adiciona ácido clorídrico.
Quando ácidos interagem com metais que estão na série de tensão até o hidrogênio, bolhas de gás são liberadas - H. No entanto, se um metal que está na série de tensão após H for colocado em um tubo de ensaio com ácido, então nenhuma reação ocorrerá, nenhum gás será liberado. Assim, cobre, prata, mercúrio, platina e ouro não reagirão com ácidos.
Neste artigo, revisamos os ácidos químicos mais famosos, bem como suas principais propriedades e diferenças.
