Exemplos de isótopos em química são considerados no hidrogênio. Este termo refere-se a variedades de um elemento químico que têm o mesmo número atômico (ordinal), mas diferentes números de massa. No sistema periódico de Dmitry Ivanovich Mendeleev, existem muitos elementos químicos, e muitos deles têm isótopos que diferem em número de massa.
Informações importantes
Um exemplo de isótopos de hidrogênio indica que com um número diferente de nêutrons, prótio, deutério e trítio têm propriedades químicas completamente diferentes.
Na maioria das vezes, um isótopo é indicado pelo símbolo do elemento ao qual pertence, adicionando um índice superior esquerdo que determina o número de massa. Também é permitido escrever seu nome com a adição de um hífen do número de massa. Por exemplo, você pode ver as seguintes opções: radônio-222, carbono-12.
Considerando exemplos de isótopos em química, notamos que alguns têm seus próprios nomes: trítio,deutério, prótio.
Características da terminologia
O termo foi inicialmente proposto no plural, pois era usado para comparar dois tipos de átomos. Seu uso no singular entrou em prática. Atualmente, exemplos de uso de isótopos são uniformes em uso do ponto de vista de organizações científicas internacionais.
Histórico de descobertas
Ao analisar exemplos de isótopos, é necessário deter-se em alguns fatos históricos. A primeira evidência de que substâncias que têm o mesmo comportamento químico têm propriedades físicas diferentes foi estabelecida como parte de um estudo de transformações radioativas de átomos de elementos pesados.
No início do século XIX, descobriu-se que o produto do decaimento radioativo do átomo de urânio é o iônio, e o radiotório é formado a partir do tório, que possuem propriedades químicas semelhantes, mas diferem significativamente em massa atômica e características do decaimento radioativo.
Um pouco mais tarde descobriu-se que esses produtos possuem os mesmos espectros de raios X e ópticos. Substâncias semelhantes em propriedades químicas, diferindo na massa dos átomos e em alguns parâmetros físicos, começaram a ser chamadas de isótopos (sugeridos em 1910 por Soddy).
Um exemplo de isótopos pode ser visto no átomo de hidrogênio. Tendo uma massa atômica semelhante, eles diferem no número de nêutrons.
Em 2016, 3211 isótopos de vários produtos químicoselementos, e cerca de 13% do seu número total são estáveis ou quase estáveis, e 40% são prótons em excesso, ou seja, eles se desviam em direção aos nêutrons (prótons).
É interessante que os EUA, Alemanha, Grã-Bretanha, Rússia, França sejam os líderes em descobertas nesta área. Um exemplo de isótopos de hidrogênio é tratado como parte do currículo escolar em química. Os caras analisam os conceitos básicos: número de massa, nêutrons, número de carga, caracterizando prótio, deutério, trítio. Graças à descoberta da teoria radioativa, foi possível explicar as principais diferenças na estrutura e propriedades dos isótopos, entender as possibilidades de sua aplicação em vários ramos da química.
